高二化学选修4《弱电解质的电离盐类的水解》学案第三课时一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写三、知识梳理1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_____—_____，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。氯化铵电离产生的______可以与水电离产生的OH-结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向________方向移动，最终导致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液显____性。盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱3、盐类的水解条件①____________________________________________________水解中和②____________________________________________________4、盐类的水解特点①___________；②___________；③___________；④___________。5、盐类的水解规律_____________________________________________________________6、盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：______________________________（2）用离子方程式表示：______________________________（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。四、习题1、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+2、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZD．HY>HZ>HX3、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO34、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2OH3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部
