3.2制取氧气（第1课时）【复习】氧气是一种化学性质的气体，具有。氧气的用途：、；化合反应：；氧化反应：；【目标】1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法；2.了解催化剂的概念。知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用；3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别；4.了解工业上制氧气的方法。【导课】我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？【预习】课本71—73、76—77页一、用过氧化氢制氧气1.装置：如右图2.步骤：（1）检验装置的；（2）先在锥形瓶底部加入然后由漏斗加入；（3）收集氧气：（氧气溶于水）（氧气密度比空气的密度）；（4）检验氧气4.过氧化氢分解的文字表达式：二、催化剂在化学反应里能其他物质的，而本身的和没有的物质叫做催化剂。对催化剂的理解是“一变两不变”。其中的一变：。两不变：①②三、分解反应（基本反应类型）1.实验室制取氧气的另外两种方法的文字表达式：①②；2.分解反应定义：；特点：变通式：AB→四、工业上制氧气（变化）方法1：分离，原理：利用氧气和氮气不同，控制温度使其分离；方法2：技术；【展示】1.用过氧化氢制氧气的原理和装置；2用过氧化氢制氧气的步骤；3.催化剂；4.分解反应；5.工业上制氧气。【反馈】1．检验氧气的方法是（）。A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味D．用天平称量2.工业上制取大量氧气的方法是（）。A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。A．加快化学反应速率B．生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，飘尘所起的作用可能是（）。A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂5.在101kPa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃。在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（）A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气D.氮气、二氧化碳、氧气、氦气6.下列化学反应中，属于化合反应的是（填序号，下同）只属于氧化反应不属于化合反应的是。属于分解反应的是。①镁＋氧气氧化镁②乙炔＋氧气二氧化碳＋水③碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳④水氢气＋氧气7.实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。小明设计了如右图所示的实验装置，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度。请回答下列问题。（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是；（2）这种方法与加热高锰酸钾制取氧气相比，优点是。①生成物只有氧气和水；②不需加热；③需加热。（3）该方法制取氧气的文字表达式【反思与收获】通电点燃点燃
