高二化学化学反应热的计算学案一．基础知识填空：1．盖斯定律：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。2.能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。二．例题解析：例一：.已知：C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；△H1H2O(g)==H2O(l)；△H2C2H6O(g)==C2H6O(l)；△H3若使23gC2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为__________________。例二．已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H＝－283.0kJ·mol－1计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。三．巩固练习：1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝--890kJ·mol－1D.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝--890kJ·mol－12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a＜bD.2b==c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C.2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（）A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－16．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07．已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝--Q1kJ·mol－1,＝2H2O（g）；△H2＝--Q2kJ·，＝2H2O（l）；△H2＝--Q3kJ·。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q28.（4分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________________________.（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H=–2220.0kJ·,又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=–282.57kJ·,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________________。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=–571.6kJ·,试比较同物质的量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为________________。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________________。9.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧...
