（通用版）高考化学微一轮复习 第25讲 化学平衡常数化学反应进行方向学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第25讲化学平衡常数化学反应进行方向考纲要求1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学方向的方向。考点一化学平衡常数及其应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于一般的可逆反应：mA＋nBpC＋qD，在一定温度下达到平衡时：K＝。3．意义平衡常数表明在一定条件下反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度越大。4．影响因素K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(1)对于放热反应：升高温度，K值减小；反之K值增大。(2)对于吸热反应：升高温度，K值增大；反之K值减小。5．化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度：K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向：对于可逆反应：mA(g)＋nB(0)pC(g)＋qD(g)，若浓度商Qc＝，则(3)判断可逆反应的热效应升高温度降低温度(4)计算反应物的转化率利用平衡常数可计算出平衡时某些反应物的浓度，结合其初始浓度可以计算其转化率：α(A)＝×100%。【多维思考】1．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系。提示：K1＝、K2＝、K1＝2．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。提示：对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化率相同。例如：(1)aA(g)＋bB(g)cC(g)，K1＝；(2)naA(g)＋nbB(g)ncC(g)，K2＝；则K2＝Kn1＝K1＝。1．化学平衡常数的理解(1)与化学方程式书写形式的关系对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。(2)与反应热的关系一般情况下：(3)与物质状态的关系由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中；②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。如：CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l)CH2COOCH2CH3(l)＋H2O(l)K＝2．化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物的浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡，若不平衡时向何方向进行。对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若浓度商Qc＝，则将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。(3)判断可逆反应的反应热升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应；若K值减小，则正反应为放热反应。(4)利用一定温度下一个可逆反应的平衡常数，求平衡时某组分的浓度或反应物的转化率。(见教材例题)3．相关计算(1)步骤①写出有关化学平衡的方程式。②确定各物质的起始量、转化量、平衡量。③根据已知条件建立等式关系进行解答。(2)模式(“三段式”)如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol/L、bmol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol/L)ab00变化(mol/L)mxnxpxqx平衡(mol/L)a－mxb－nxpxqxK＝(3)说明①反应物：c(平)＝c(始)－c(变)生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。③转化率＝×100%。考向一平衡常数的含义1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。解析：K1＝，K2＝，K＝，所以K＝。答案：2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学...