第三节 物质检验实验方案的设计教案VIP免费

第三节物质检验实验方案的设计教案教学目的1．使学生进一步掌握常见阴离子和阳离子的检验方法。2．使学生学习未知物检验的一般方法。3.使学生通过对已知物质中所含离子的检验及未知物的检验，进一步了解实验方案的设计原理和方法。课时安排：2课时第一课时离子的检验第二课时来知物的检验教学用具：投影仪，试管，氯化钾、硫酸钾、亚硫酸钾、稀硝酸、氯化钡溶液。教学方法：讨论，归钠，总结。预习提纲请确定CO32-，SO42-、C1—、Br—、I—、K+、Na+、NH4+、Fe3+、AL3+等10种常见离子检验的试剂，说明反应中各有什么实验现象，并写出相应的离子方程式。教学过程：第一课时教师讲授:物质的检验分两类,一是确定成分,既物质的鉴定,二是使物质区分,既物质的鉴别.对物质进行检验时,一般分为三个步骤:首先,观察物质的状态、颜色、气体的气味、是否有白雾（溶解性）然后是准备试样，当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，观察是否溶解、是否有气体产生等，以初步确定物质的组成。最后进行检验，去配好的溶液进行实验时每次应移取少量，绝不能将检测试剂直接全部加入到全部待测溶液中[板书]一、离子的检验[投影]投影部分学生课下完成的10种常见离子检验的试剂、反应现象、离子方程式图表。[教师]引导学生从反应是否简单快捷；现象是否明显；是否有其他离子干扰等方面评价。待学生评价后，师生共同总结归纳。[投影]教材中表6-1常见离子的检验方法。K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)Na＋焰色反应黄色NH4＋NaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋+OH－＝NH3↑+H2OFe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色①Fc2＋+2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+C12＝2Fe3＋+2Cl－Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②生成红色溶液①Fc3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO+H2O②Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2OAl3＋①氨水②NaOH溶液①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解①A13＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2OCO32－稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OSO42－BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓Cl－AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋+Cl－＝AgCl↓Br－①AgNO3溶液、①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于①Ag＋+Br－＝AgBr↓稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳稀HNO3②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色②2Br－+Cl2＝Br2+2C1－I－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色①Ag＋+I－＝AgI↓②2I－+Cl2＝I2+2C1－③2I－+Cl2＝I2+2C1－[教师]启发引导学生从检验反应中生成物的状态、颜色等方面归纳离子检验的方法，然后师生共同小结。[小结]根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：[板书]1.生成沉淀：如检验C1-离子、A13+离子：2.生成气体：如检验NH4+、CO32-离子3.显现特殊颜色：如检验Fe3+离子[练习]设计一个实验，证明硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H20。教师提示：本实验的目的是设计实验，证明硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H20。实验原理是根据离子的特征反应进行设计。先进行每个组分的单独检验，然后利用对各组的检验结果确定物质的组成。[讨论评价]学生分组讨论，...