课时3物质的性质探究化学反应条件的控制[考纲导航]知识条目必考要求选考要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)铝片(条)燃烧的方法b(2)铝表面氧化膜的作用b(3)观察有机物颜色和状态及辨别有机物气味的方法a(4)用乙醇和浓硫酸制取乙烯的原理、方法和操作b(5)乙醇、苯酚分子中羟基的化学活性比较b(6)盐酸、碳酸、苯酚酸性比较b(7)硫代硫酸钠和强酸反应的原理及现象b(8)浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响b(9)不同的催化剂对同一反应的催化效果c(10)变量控制在实验研究中的应用c31(4)31(3)(11)氯化钴溶液的变色原理b(12)浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响b(13)不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度b考点一物质的性质探究[主干精讲]1.化学实验的过程探究2.铝及其化合物性质的实验探究实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝与氧气反应将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水)，观察现象实验现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光方程式：4Al＋3O2=====2Al2O3结论：通过去保护膜，增加氧气的浓度增大铝的接触面积等使铝在氧气中燃烧铝表面氧化膜的实验探究1.取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法：①用砂纸擦；②用NaOH溶液；③用稀酸浸泡2.将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象实验现象：铝表面有红色物质出现同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。化学方程式：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑Cu(OH)2=====CuO＋H2O3.将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象实验现象：无明显现象结论及解释：铝表面有致密氧化物保护膜4.取步骤(3)中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中现象：开始无现象，后有气泡出现；铝片表面出现紫红色固体。离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋5.将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/LCuSO4溶液的试管中现象：均无明显现象结论解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜铝配合物的生成1.生成AlO：试管中加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液，逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象现象：先生成白色沉淀，后逐渐溶解离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O2.生成AlF：试管中加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液，逐滴加入2mL10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象现象：无明显现象离子方程式：Al3＋＋6F－===[AlF6]3－3.乙醇、苯酚性质的实验探究实验项目实验步骤实验现象结论与解释乙醇、苯酚与钠的反应1.试剂准备：在两支干燥的试管，各加2mL乙醚，向其中一支试管中加入1mL乙醇，向另一试管中加入1.5g苯酚，振荡溶解形成无色透明溶液乙醇和苯酚均易溶解在乙醚中2.跟金属钠反应：向两支试管中各加一块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠，观察比较实验现象开始时，钠沉在液体下面，后上浮，都有气体产生，但苯酚中产生气体速度稍快方程式：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑乙醇是非电解质，苯酚是弱酸乙醇的氧化反应1.试剂准备：取一支试管，向其中加入1mL2mol/LH2SO4溶液，再滴加3～5滴5%K2Cr2O7溶液溶液呈橙色2.氧化：在上述准备好的溶液中，滴入乙醇，振荡，观察实验现象溶液变绿色离子方程式：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O结论：乙醇具有还原性苯酚与FeCl3反应取1mL苯酚溶液加水稀释后，滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液呈紫色离子方程式：6C6H5OH＋Fe3＋―→[Fe(OC6H5)6]3－＋6H＋苯酚与溴水反应取1mL苯酚溶液加水稀释后，滴入浓溴水产生白色沉淀化学方程式：＋3HBr比较HCl、H2CO3、酸性据如图装配好装置，检验...
