第二十讲 原电池、金属的腐蚀与防护VIP免费

第二十讲原电池、金属的腐蚀与防护一、要点精讲1．原电池是利用反应，把能转化成能的装置。构成原电池的条件：2．原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)3．化学电源及其电极反应式：(1)干电池：电极反应：负极，正极：2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3↑+H2O总反应:2NH4++Zn+2MnO2=Zn2++H2O+2NH3↑(2)铅蓄电池(电解质溶液为稀硫酸)负极(Pb):正极(PbO2):电极：正极负极电极材料：电极反应：反应反应电极变化：质量质量(新型电池也有变化)(通常被损耗)电子流向：流流电池反应：总反应:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O(3)锂电池(非水有机溶剂电解液，为什么？)锂跟相同质量的其他金属相比较，使用寿命长，高能、质轻、电压高、工作效率高\储存寿命长.为什么？(4)氢氧燃料电池①酸式(H+)：负极;正极:总反应:2H2+O2=2H2O②碱式(OH-)：负极;正极:总反应:2H2+O2=2H2O废旧电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和公众健康危害很大。废电池应该回收利用。4．金属的腐蚀及其本质：金属的腐蚀是跟周围接触到的进行反应而腐蚀损耗的过程，其本质是金属原子电子被的过程。⑴化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极负极反应正极总反应式5．金属的防护以及金属腐蚀的快慢规律（1）金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。（2）金属腐蚀的快慢规律：①在同一电解质溶液中，。②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：③活动性不同的两金属，活泼性差别越，极金属腐蚀越快。④对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越，腐蚀越快。（3）防腐措施由好到坏的顺序：。二、典型例题【例1】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为；⑵B中Sn极的电极反应式为_________，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________；⑶C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为；A、B、C中铁被腐蚀的速率又快到慢的顺序为。【例2】某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是【例3】出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd(s)＋2NiOOH(s)＋2H2O(l)Cd(OH)2(s)＋2Ni(OH)2(s)下列关于镍镉电池的说法错误的是A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)＋2e－B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)＋e－C．作为电解池时电解质溶液质量增加，作为原电池时电解质溶液质量减少D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变三、当堂反馈1．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH―－2e－＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g2．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2O，2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，有关此电池的推断正确的是A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7C．通乙烷的电极为正极C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．正极发生氧化反应3．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理可除去硫化银。其处理方...