（通用版）高考化学一轮复习 第九章 有机化合物 9.1 基础知识（1）常见的烃化石燃料的利用学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第九章有机化合物考纲要求教学建议1.了解有机化合物中碳的成键特征。掌握常见有机反应类型。2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。3.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。4.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。5.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。7.了解常见高分子材料的合成及重要应用。高考对“必修有机”的考查非常简单，一般只命制一道选择题，主要考查有机物的结构与性质、同分异构体数目的判断。所以，对“必修有机”部分的复习重在基础知识的巩固和落实，无须做过深挖掘。本章共设计3课时，前两课时过基础知识，后一课时过高考题型，简洁实用高效、省时省力省心。第1课时基础知识(1)——常见的烃化石燃料的利用知识点一常见烃的结构与性质1．常见烃的组成、结构和物理性质甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6球棍模型比例模型结构式结构简式CH4CH2===CH2结构特点全部是单键，属于饱和烃；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点含碳碳双键，属于不饱和烃；6个原子在同一个平面上碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键；所有原子均在同一平面上，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，键角均为120°空间构型正四面体形平面形平面正六边形物理性质无色气体，难溶于水，甲烷密度小于空气，乙烯密度与空气相近无色特殊气味的透明液体，易挥发，密度比水小，难溶于水2．常见烃的化学性质(1)稳定性甲烷、苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，而乙烯性质较活泼，可使二者褪色。且乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，因此不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷(或其他气态烷烃)中混有的乙烯，可用溴水或溴的四氯化碳溶液除去。(2)氧化反应甲烷、乙烯和苯的燃烧反应的化学方程式：①甲烷：CH4＋2O2――→CO2＋2H2O(淡蓝色火焰)。②乙烯：C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O(火焰明亮且伴有黑烟)。③苯：2C6H6＋15O2――→12CO2＋6H2O(火焰明亮并带有浓烟)。(3)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。①甲烷与Cl2反应[提醒]甲烷与氯气反应的产物中HCl和CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体。②苯的两个取代反应a．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式为b．硝化反应：化学方程式为[提醒]硝化反应中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂，采用水浴加热(50～60℃)方式进行。(4)加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。①乙烯发生加成反应的化学方程式：②苯与氢气加成的化学方程式：③加聚反应：合成聚乙烯塑料的化学方程式为nCH2===CH2――→CH2—CH2。聚乙烯的单体为CH2===CH2，链节为—CH2—CH2—，聚合度为。[提醒]①烷烃与卤素单质的取代反应条件：卤素单质蒸气且光照。②烯烃与卤素单质的加成反应条件：卤素单质水溶液或CCl4溶液。3．烷烃(1)烷烃的结构与性质通式CnH2n＋2(n≥1)结构链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和特点一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1molCnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA物理性质密度随着分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度熔沸点随分子中碳原子数的增加而升高状态气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态化学性质取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)甲烷的二卤代物有两种结构(×)(2)丙烯分子中所有原子都处于同一平面(×)(3)乙烯可作水果的催熟剂(√)(4)1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体(×)(5)甲烷中含有乙烯气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去(×)(6)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同(×)(7)苯不能使...