（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题4 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第一单元氯、溴、碘及其化合物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.氯气的工业制法ab2.实验室制取氯气的反应原理及其装置ab3.氯气的物理性质及用途aa4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cc6.溴、碘单质的物理性质aa7.氯、溴、碘单质间的置换反应bb8.海水中提取溴、碘b9.检验Br－、I－的常用方法b考点一氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。注意氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。3．氯气的制法(1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，称为氯碱工业。②反应原理：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。→用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O↓→固体＋液体――→气体↓→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气↓→向上排空气法或排饱和食盐水法↓→用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。(二)氯水1．氯水的多种成分决定了它具有多重性质(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOHClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2.液氯、新制氯水与久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性(三)次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸还弱，HClOH＋＋ClO－，在写离子方程式时，不可拆开。(2)不稳定性：见光分解，2HClO=====2HCl＋O2↑，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。(3)强氧化性：可以氧化还原性的粒子，如Fe2＋、I－、SO等。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)次氯酸钙是漂白粉的主要成分(√)(2016·浙江11月选考，6D)(2)氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红(×)(2016·浙江10月选考，10C)(3)氯气可用于自来水的消毒(√)(2016·浙江4月选考，6A)(4)氯气有毒，不能用于药物的合成(×)(2015·浙江10月选考，19D)(5)将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色(√)(2015·浙江10月选考，24C)2．(2015·浙江9月选考，28)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是____________________________。(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为_________________________________。(3)为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有________、________...