第7章化学反应的定量研究一、知识梳理：知识点一：质量守恒定律1.物质发生化学变化的依据：定律。实质：的重新组合。2.质量守恒定律⑴内容：参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。⑵微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”①一定不变宏观：的总质量不变；种类质量不变微观：原子的、、不变②一定改变宏观：物质的一定变微观：种类一定变③可能改变：分子总数可能变知识点二：化学方程式知识点三：根据化学方程式的计算1.根据化学方程式计算的依据：（1）理论依据：；定义：用表示的式子书写原则：①以客观事实为依据②遵守定律①写等号左边写，右边写。②配依据：方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“△”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”表示意义③标读法④等将短线改为等号（2）基本依据：。2.步骤：（1）设（2）写出反应的。（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（4）列出，求解。（5）简明地写出答案。3.计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。（二）题型、方法归纳：本单元是中考必考内容，主要考查化学方程式的书写以及计算，应用质量守恒定律解释变化及现象，常见题型有选择题、简答题和计算题。（三）典例精讲：典题1：将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。2KMnO4\s\do-4(△)K2MnO4+MnO2+O2↑①4P+5O22P2O5②将①×5与②叠加可得关系式：10KMnO4~5O2~4P~2P2O5简化后可得5KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少需要KMnO4的质量为χg。有关化学方程式2KMnO4\s\do-4(△)K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O5关系式5KMnO4~P2O55×158142χ7.1g5×158142χ7.1gX=39.5g答：至少需要KMnO439.5g。例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算①反应中生成多少克氧气？②45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，判断出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反应后生成O2的质量为50－45.2==4.8g设参加反应的KMnO4的质量为χg，反应生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。2KMnO4\s\do-4(△)K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732χyz4.83161978732χyz4.8g316×4.8g32197×4.8g3287×4.8g32反应后剩余KMnO450g－47.4g==2.6g答：①反应后生成4.8gO2②29.55gK2MnO4，13.05gMnO2例题3：在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国χ47.4g29.55g13.05gyz规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06~0.08g之间，某研究小组称取食盐样品100g，加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO3的含量并判断样品是否符合国家标准。6.解：设100g该样品中含KIO3的质量为XKIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4...
