第10单元课题1常见的酸和碱导学案2【学习目标】(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。【学习重点、难点】重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2、酸的化学性质。难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写【使用说明及学法指导】1.阅读课本画出主要知识点，用红笔标出自己不明白的问题；2.小组长带领本组完成探究案并统一答案；3.疯狂记忆基础知识点。【预习案】一、知识链接：硝酸化学式为，醋酸化学式为盐酸溶质化学式为，碳酸的化学式为。二、预习自测：1、硫酸化学式为，它具有强烈性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入_____中，并要不断；3、酸能够与、、等类型物质反应。我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】一、自主学习:回忆已学并结合课本P51相关内容，填空。胃液中含酸，化学式；电瓶中含酸，化学式；食醋中含酸，化学式。你还能举出的酸的例子是：________________________________二、合作探究、展示点评：【探究一】问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？1、观察盐酸、硫酸的状态。2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。3、交流与展示]4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？【探究二】1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？2、阅读课本：看浓盐酸、浓硫酸用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探究三】1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。交流与展示：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上分析实验现象，你得出的结论是什么？2、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？【探究四】1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？2、教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。3、交流与展示：（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？（2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。【探究五】1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味2、[活动与探究]（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、交流与展示（1）实验现象（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)酸的化学性质有哪些？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、拓展提升:1.为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?【训练案】一、当堂检测：1、下列说法正确的是下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D、人体在含硫酸帮助消化食物2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）A、MgB、AlC、FeD、Cu二、课后作业
