九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”学案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级下册化学学案VIP免费

第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程1．了解海水晒盐的过程。2．知道蒸发结晶的方法。海水晒盐阅读课本第35页的有关内容，完成下列填空：方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。流程：刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中含有很多其他杂质，还需要进行粗盐提纯(这将会在后续的课程中进一步学习到)。1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是(D)A．溶解法B．过滤法C．结晶法D．蒸馏法2．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中(B)A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小蒸发结晶1．阅读课本第36页的活动天地8－1，完成下列填空：氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。2．结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为蒸发结晶。你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？答：在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂有利于海水“晒盐”。利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐。相互转化：1．在一定温度下，某固体的饱和溶液蒸发部分溶剂后析出晶体，剩下溶液(D)A．变浓了B．变稀了C．变为不饱和溶液D．仍为饱和溶液2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是(B)A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐C．降低温度使氯化钠析出D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。第2课时溶解度1．了解溶解度的概念。2．掌握溶解度曲线。溶解度1．阅读课本第37－38页实验探究8－2的有关内容，并分组进行实验，完成下列填空：实验1：探究溶剂种类对物质溶解性的影响加入10mL水并振荡加入10mL酒精并振荡氯化钠固体全部溶解，溶液呈无色固体不溶解碘固体部分溶解，溶液呈浅黄色固体全部溶解，溶液呈深紫色实验结论：物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。实验2：探究温度对物质溶解性的影响思路分析：在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是溶剂的种类和溶剂的量。实验步骤：常温下，取一支洁净的试管加入10mL蒸馏水，然后加入硝酸钾晶体至有未溶解的晶体存在，放在酒精灯上加热。实验现象：晶体全部溶解。实验结论：在溶剂的种类和溶剂的量保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；当降低温度时，其最大溶解量会减小。实验2表明物质的溶解性与温度有关。2．固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度概念的四要素：①一定的温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：克(g)。3．气体溶解度：在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。影响因素：气体本身的性质、温度、压强。变化规律：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越小；在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越大。“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？答：(1)20℃时，100g水溶解36g氯化钠达到饱和状态。(2)20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。1．溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念已经规定为100g。2．物质的溶解度和物质的溶解性不一样。物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。判断下列说法是否正确：(1)20℃时，10g氯化钠可溶解在水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是10g。(×)(2)20℃时，把10g氯化钠溶解在水中制成饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是10g。(×)(3)把20g某物质溶解在100g水里，恰好饱和，这种物质的溶解度是20g。(×)(4)20℃时，100g硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜20g，所以20℃时硫酸铜的溶解度是20g。(×)(5)氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大。(×)(6)20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠，则...