九年级科学上册 2.5 物质的转化（2）学案 （新版）浙教版-（新版）浙教版初中九年级上册自然科学学案VIP免费

2．5物质的转化(2)【点击要点】金属的冶炼1．金属在自然界中的存在少数金属以形式存在，大多数金属是以化合态的形式存在的。2．金属的冶炼原理与方法（1）原理：把金属从化合态变成游离态。（2）冶炼方法：A木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：实验现象：固体逐渐变为，澄清石灰水变。B炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。以碳和氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为：、C氢气还原氧化铜：现象：粉末状固体逐渐变为，试管口有生成。操作注意事项：实验开始时需先。再，防止；实验停止后，要继续，直到为止，防止。氢气还原氧化铜实验装置中容易出现的典型错误：(1)试管口高于试管底。应使试管口试管底，防止反应生成的水倒流。(2)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则，易造成试管炸裂。(3)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸人。（3）还原反应：A含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做；能从氧化物中夺取氧的能力叫做性，具有还原性的物质可作剂。B可以作还原剂的物质主要有、和。（4）铁的冶炼用铁矿石炼铁的主要反应原理：在高温下，用一氧化碳从铁矿石中把铁还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应。3．有关纯度问题的计算(1)曲混合物质量及纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度(2)根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=×100％(3)求产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量)：混合物质量=【典题分析】例1钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85％的赤铁矿石l000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。(1)如图所示，请将纯铁质量的计算过程填写完整。(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。(反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2)巩固训练1把铜和氧化铜的混合物2g,通入足量的氢气，加热充分反应，得到1．84g铜。那么，原混合物中氧化铜的质量分数是多少?例2早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，关于该实验说法错误的是（）A．实验前应该检查装置的气密性B．实验开始后，可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊C．该实验中一氧化碳是还原剂D．C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是验证一氧化碳有可燃性巩固训练2小金同学设计了下图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：（1）为了保证安全，在通入CO气体之前应该（2）实验前后，A处玻璃管中黑色粉末变红色，原因是，后又变黑色，其原因是；并依次写出A中发生的两个化学反应方程式；【跟踪演练】一、选择题1．下列有关铁的说法错误的是()A．地壳中铁元素含量排在第四位B．在铁制品表面镀锌可防锈C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D．生铁的含碳量比钢的含碳量高2．进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（）A．还原性B．可燃性C．氧化性D．助燃性3．相同质量的氢气和一氧化碳，还原氧化铜的质量（）A．一样多B．一氧化碳还原的多C．氢气还原的多D．无法比较4．在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是()A．CuOB．H2C．CuD．H2O5．下列叙述中不符合右图实验设计意图的是()A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和CuO的反应需要加热D．可以防止有毒的CD气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源6．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是()A．温度太低B．试管口倾斜了C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化7．H2、CO、C分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述中错误的是（）A．反应都需要加热B．都有红色铜生成C．都属于置换反应D．H2、CO、C都具有还原性8．实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是①停止加热②停止通入氢气③给氧化铜加热④向试管里通...