溶液组成的表示教学重点:(1)掌握溶液组成的定量表示方法,认识溶质、溶剂与溶液三者的辨证关系。(2)进行溶质质量分数的简单计算。(3)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点:(1)涉及溶质质量分数的各类计算。(2)溶液的配制。教学过程:复习提问:对于溶液①有什么特征②硝酸铵、NaOH、NaCl、浓硫酸、CaO溶于水分别有什么热现象③溶液与纯水比有哪些特殊性质。新课:今天我们来认识溶液的组成。请同学们想几种溶液来说说它们的组成学生活动:举例,老师板书。讲解:被溶解的物质叫溶质,溶解溶质的物质叫溶剂。溶液质量====溶质质量+溶剂质量溶质的状态:固、液、气均可,溶质可以不止一种。水是最常用的溶剂,此外还有酒精、汽油、二硫化碳等,若不特别说明,就是指以水为溶剂的溶液。学生活动:老师说下列溶液,学生说溶质和溶剂。碘酒、医用酒精、生理盐水、硫酸铜溶液、植物油的汽油溶液、白磷的二硫化碳溶液、NaOHaq。过渡:认识了溶液的组成,下面让我们来学习如何定量表示溶液的组成。出示:两杯颜色深浅不同的硫酸铜溶液。学生思考:有何猜想,为什么?深的浓度大,浅的浓度小。(表杨:很好)那么,我们所说的浓度一词具体是怎样表示的呢?说的更准确一点,叫溶质的质量分数(小写ω)(大写Ω)看例题:1.蒸干15克氯化钠溶液得到1。2克氯化钠,计算原溶液中氯化钠的质量分数。2.在80克15%的硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠,计算用这两种方法制成的两种溶液是溶质的质量分数。3.现有5%的食盐溶液,可以理解为①每100克食盐溶液中含5克NaCl。②每95克水中含5克NaCl。③在此溶液中NaCl与水的质量比为5:95。会简单计算。课堂练习:溶质质量分数的简单计算。