课题2金属的化学性质第1课时学习目标1.知道常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应;知道置换反应的特点。自主研学实验实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧在空气中加热铜丝合作探究一、金属与氧气的反应1.常温下能反应:以为代表。2.高温下能反应:以为代表。3.高温下也不能反应:以为代表。[反应规律]金属+氧气[反思感悟]为什么铝制品不易生锈?二、金属与酸的反应1.收集信息:观察并记录实验现象金属+盐酸现象结论镁锌铁铜2.收集信息:观察并记录实验现象金属+稀硫酸现象结论镁锌铁铜3.反思交流:金属与酸反应在镁、锌、铁、铜几种金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?如果要将金属分为两类,你能把金属分为哪两类?依据是什么?[分析小结]1.金属+酸2.金属活动性由强到弱顺序:(H)[分析讨论]这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析,这些反应有什么特点?[分析小结]学以致用1.判断下列反应属于化合反应的是(),属于分解反应的是(),属于置换反应的是()A.CaCO3CaO+CO2B.CH4+2O2CO2+H2OC.CO2+H2OH2CO3D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.家用铝锅、铁锅为什么不能长时间盛放酸性食品?参考答案自主研学实验实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,放热,生成白色固体2Mg+O22MgO铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4在空气中加热铜丝铜在常温下不与氧气反应,但在加热时铜表面变黑2Cu+O22CuO合作探究一、1.镁、铝2.铁、铜3.金[反应规律]金属氧化物[反思感悟]铝在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O22Al2O3,形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有优良的抗腐蚀性。二、1.金属+盐酸现象结论镁产生气泡很快Mg+2HClH2↑+MgCl2锌产生气泡较快Zn+2HClH2↑+ZnCl2铁产生气泡较慢Fe+2HClH2↑+FeCl2铜无气泡不反应2.金属+稀硫酸现象结论镁产生气泡很快Mg+H2SO4H2↑+MgSO4锌产生气泡较快Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4铁产生气泡较慢Fe+H2SO4H2↑+FeSO4铜无气泡不反应3.镁、锌、铁这3种金属能与盐酸、稀硫酸发生反应;反应的剧烈程度依次减弱;铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应;可以将金属分为活泼金属与不活泼金属;依据是能否与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。[分析小结]1.盐+氢气2.MgZnFe(H)Cu[分析讨论]不相同;是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。[分析小结]一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这种反应叫置换反应。学以致用1.CAD2.家用铝锅、铁锅长时间盛放酸性食品,金属与酸会发生化学反应,而被腐蚀。
