名校导学春九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护导学案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级下册化学学案VIP免费

课题3金属资源的利用和保护第1课时炼铁1.金属资源的概况；2.掌握铁的冶炼原理；3.掌握有关化学方程式计算中的杂质问题。金属资源的概况阅读书本14-15页的有关内容,完成下列问题：1.地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属,在自然界中是以矿物的形式存在的。2.金属元素在地壳中含量最多的是铝,其次是铁。3.赤铁矿的颜色是红色,化学式：Fe2O3；磁铁矿的化学式：Fe3O4。氧化铁的化学式：Fe2O3；氧化亚铁的化学式：FeO。铁矿有多种,在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿,而很少用黄铁矿或菱铁矿,为什么？铁的冶炼阅读书本15-16页的有关内容,完成下列问题：1.炼铁的原理：利用一氧化碳与氧化铁的反应。2.实验室炼铁的步骤(如书本图8-20)：要先点燃酒精灯的目的是除尾气防止空气污染；然后再通入CO的目的是除掉装置中的空气；过一会再点燃酒精喷灯(温度可达到1000℃),反应条件是高温；加热一会儿看到玻璃管中的现象是红色物质变成黑色,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,看到澄清的石灰水变浑浊,化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。3.工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。石灰石的作用将二氧化硅变为炉渣；焦炭的作用：作为燃料、产生高温、与氧气反应生成一氧化碳；焦炭在高炉中发生的两个化学反应的方程式：C+O2CO2、C+CO22CO；高炉炼铁的原理的化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。1.在高炉炼铁的反应中,还原剂是焦炭还是一氧化碳？2.出铁口为什么在高炉的最下方？在实验中,如果产物会造成空气污染,这时要对尾气进行吸收或处理。怎样处理？同学们可相互讨论交流。A~H都是初中化学常见物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体的化合物,它们的转化关系如下图所示：(1)B、C两种物质的化学式分别是BCuO,CCO2；(2)反应①的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑;(3)反应③的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(4)反应①、③的基本类型是不相同的(填“相同”或“不相同”)。含杂质的计算1.前面我们学过利用化学方程式来计算,但化学方程式表示的是纯净物之间的数量比,而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时,我们应该怎么办？2.找男、女生各一名板演,然后找同学点评并说出解此类题目的步骤。1.在炼铁的高炉中,还原剂和燃料分别是一氧化碳、焦炭。2.下列铁矿石(Fe3O4、Fe2O3、FeCO3、FeS2)中主要成分含铁量最高的是Fe3O4。3.冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？(2976.7t)教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。第2课时铁的锈蚀1.铁制品锈蚀条件的探究；2.铁制品的防护措施；3.金属资源的保护。铁制品锈蚀条件的探究阅读书本17-18页的有关内容,完成下列问题：金属腐蚀是需要条件的,要有能够发生反应的物质,反应物要能相互接触，生成物不会对反应起阻碍作用,下面我们就来探究铁制品锈蚀的条件：分别向A、B、C三根试管中各放入一根洁净无锈的铁钉,然后再向A试管中加入蒸馏水至铁钉一半处并敞口放在空气中；向B试管中加入蒸馏水直至浸没铁钉并在水的上方滴加植物油；在C试管的上方放入用棉花包裹的干燥剂并用胶塞塞紧。(实验前一周可以做)1.做实验时,为什么要用蒸馏水？2.在B实验中,加入植物油有什么目的？3.在C实验中,干燥剂有什么作用？4.在这三个实验中,哪个试管中的铁钉会锈蚀？其他的铁钉为什么不会锈蚀？由此我们可以得出铁锈蚀的条件是与空气中的氧气、水蒸气接触。5.铁锈是什么颜色？铁锈的主要成分是什么？铁锈的结构是什么样的？1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害？2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触才会锈蚀。氧气和水的含量越高,锈蚀越快。另外酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。为什么铝在潮湿的空气中不易锈蚀？而铁在潮湿的空气中容易锈蚀？铁制品的防护措施铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件,使它们不再具备锈蚀的基础,就能防止铁制品的锈蚀。那如何防止铁制品的锈蚀？防止铁生锈的方法：保持铁制品的表面干燥和洁净；在其表面涂一层保护膜(刷油漆、涂油、电镀、烤蓝)；...