江苏省苏州市中考化学复习 专题一《构成物质的微粒》讲学案-人教版初中九年级全册化学学案VIP免费

第一讲：构成物质的微粒考纲要求：1、理解分子、原子、离子是构成物质的微粒。2、理解原子可以结合成分子，理解原子的结构，会用原子结构示意图。3、了解核电荷数与核外电子数之间的数量关系。4、理解物质结构模型化思想及其典型应用，如表示原子、分子的结构，表示物质的类别。思维导图中考重难点突破分子和原子一、物质由微观粒子构成1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的化学研究的对象是物质，而物质是由分子、原子等微观粒子构成的。走近花圃会闻到花香；湿衣服经过晾晒会变干；糖块放到水中会逐渐“消失”，而水却有了甜味等生活现象告诉我们，物质芳香油（花的香味源于花分泌出的芳香油）、水、糖都是由肉眼看不到的更小的芳香油的粒子、水的粒子、糖的粒子构成的。不仅如此，诸多实验如品红在水中扩散、氮气在加压降温的条件下可得到肉眼看得到的液态氮气等，都能说明物质是由微观粒子构成的。我们的科学家将构成物质的微观粒子称之为分子、原子等。随着科学技术的不断进步，这一点逐渐得到了证实。教材通过“用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像”和“通过移走硅原子构成的文字”图片的展示，更加有力的说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。大量的事实证明，每种物质都是由构成该物质的微观粒子大量聚集而形成的，如大量的水分子聚集形成了水，大量的氧分子聚集形成了氧气，而水和氧气之所以是不同的物质，是由于构成水和氧气的分子不同。物质是由分子、原子等微观粒子构成的，而不同种类的分子、原子又构成了不同的物质。从而认识物质的微粒性。2.分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。一个水分子的质量大约为3×10-26kg，分子的直径在10－9～10－10m的范围内（人眼的最小分辩律是0.2μm，是分子直径的200～2000倍）。（2）分子总是在不断运动的。通过生活中的现象，如湿衣服晒干、花香在空气中扩散；科学实验，如氨在空气中扩散、品红在水中扩散等，透析现象的本质是分子在不断的运动。等质量的红糖在冷水和沸水中溶解快慢的实验，很容易得出分子的运动速率与温度有关：温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢。（3）分子之间有间隔。透析生活中的现象，给足球打气、40L的标准工业氧气瓶的压力表显示为150公斤时，能放出约6m3的氧气；分析科学实验，50mL酒精与50mL水混合，总体积小于100mL、用注射器抽取空气和水分别进行压缩，推理得出科学的结论：分子之间有间隔。一般来说气体分子间间隔较大，固体、液体分子间间隔较小。物质三态的变化和物体的热胀冷缩现象，都是由于分子间间隔发生改变引起的。分子间间隔受热时增大，遇冷时缩小，但分子大小不变。认识和理解分子的基本性质，为解释生活中的某些现象提供了理论依据。通过对分子基本性质的学习，可进一步帮助学生认识物质的微粒性、认识物质的多样性（物质三态及其转化）。需要特别提出的是上述对分子的认识，虽然基本上处于知识储备一、化学变化中的最小微粒原子1.原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H原子），质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3.定义式：Ar精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大计算应用：即相对原子质量≈质子数＋中子数注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际质量大小4.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变二、原子核外电子排布与离子1.电子排布——分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）。2.原子结构示意图：（1）含义：（以镁原子结构示意图为例）（2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每...