江苏省南京市第六中学九年级化学《物质构成的奥秘》学案 人教新课标版VIP免费

物质构成的奥秘（一）化学物质的多样性1.原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。3.由叫单质（由一种元素组成的物质是单质，但化合物。（填“一定”或“不一定”、“一定不”）4.由是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，纯净物与混合物的区别是不同。单质和化合物的区别是不同。5.叫氧化物。氧化物是含氧化合物，但含氧化合物是氧化物。（填“一定”或“不一定”）（二）微粒构成物质1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地着，温度越高，分子能量增大，运动速率，分子间。物质的三态变化是由的变化引起的。同种分子性质，不同种分子性质。3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生时，原物质的分子起变化，生成其他的新分子。4．分子是；分子是由构成的。在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不能再分成更小的粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（）A、ClB、Cl—C、2ClD、Cl2保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。在电解水这一变化中的最小粒子是。5．原子是化学变化中的最小粒子。等由原子直接构成。6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净物，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。7．原子的组成质子：每个质子带电荷。原子中子：带电：每个电子电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。核电荷数＝＝＝核外⑵原子核内的质子数等于中子数，普通的原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由（)决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个的空间，电子在这个空间里作高速运动。相对原子质量⑴以一种碳原子的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为或。⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在上。每个质子和中子的相对质量都约等于1。8．核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易非金属元素一般个易(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。9．离子的形成。(1)离子：因原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)离子的分类。阳离子：带电的离子阴离子：带电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：下列符号表示的意义：NO3－:,7Fe3+,2H+(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+nCO2,3Cl－5SO42－(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)离子10．离子与原子的区别和联系：（三）认识化学元素1．元素是的总称。(1)元素种类100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：(3)生物细胞中含量在前四位元素：2．元素符号。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。意义：①；...