1专题氧化还原滴定【必备知识】1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。4.实例⑴酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO-+6H++5H2C2O4==10CO2f+2Mn2++8H2O。指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。⑵Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。【反馈练习】1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与卜发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++4I-==2CuI(+I2，I2+2S2O2-===S4O2-+2I-。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。a*-0甲乙丙丁下列说法正确的是()A.试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C.丁图中，滴定前滴定管的读数为a-0.50mL25KD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小2.（2018・太原模拟）将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL,利用反应6Fe2++Cr2O2-+14H+==6Fe3++2Cr3++7也0对铁矿石中铁元素的含量进行测定。（1）现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150mol・L-1K2Cr2O7溶液100mL,还需要的玻璃仪器是。⑵取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗K2Cr2O7溶液体积为25.00mL,则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）。（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是（填写序号）。a•未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体流出3.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为，为何此种情况能测出NaOH的含量？。②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？，请说明理由：。⑵测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3+3H2SO4+3K2SO4+3I2+3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0X10-4mol・L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2+2S2O2-===2I-+S4O2-）。取用Na2S2O3的标准溶液应该用式滴定管。有关实验数值如下表所示（第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中）。滴定次数待测液的体积(mL)滴定刖的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V=第二次25.000.0014.993第三次25.000.0015.01该碘盐中碘兀素的百分含量为，下列操作中，会导致所测得的碘兀素的百分含量偏大的是。a.滴定终点时，俯视刻度b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c.锥形瓶中有少量的蒸馏水4.(12分)草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：Mn(VU)-^Mn(Vl)Mn(IV)竺二Mn(皿)竺艺皿——,Mn3++CO2T【提...
