同济大学普通化学第一章习题VIP免费

第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)rGm越负，反应速率越快(B)rSm越正，反应速率越快(C)rHm越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温(E)往溶液中加HCl1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K++NO3rHm=3.55kJmol1其结果是：(A)离子比KNO3分子具有的能量少(B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)烧杯变冷(E)烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A)N2+3H22NH3(B)2CO+O22CO2(C)2H2+O22H2O(D)N2+O22NO(E)2NO2N2O46反应A+BC+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的Sm=0(B)一切单质的Sm=0(C)对孤立体系而言，rSm>0的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度(B)催化剂(C)反应物的浓度(D)体积(E)温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0(B)约10焦耳/摩尔·度(C)1焦耳/摩尔·度(D)正值(E)负值11有两个平行反应AB和AC，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)13反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的rHm>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A)降低压力和温度(B)增加压力和温度(C)降低压力，增加温度(D)增加压力，降低温度(E)加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的rHm(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A)fGm(I2,g.298K)(B)fHm(Br2,l.298K)(C)Sm(H2,g.298K)(D)fGm(O3,g.298K)(E)fHm(CO2,g.298K)16在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是：(A)3.7kJmol1(B)3.7kJmol1(C)1.2kJmol1(D)1.2kJmol117某化学反应A(g)+2B(s)2C(g)的rHm<0，则下列判断正确的是：(A)仅在常温下，反应可以自发进行(B)仅在高温下，反应可以自发进行(C)任何温度下，反应均可以自发进行(D)任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g)Cl2(g)+H2(g)的rHm=184.9kJmol1，这意味着：(A)该反应为吸热反应(B)HCl(g)的fHm为负值(C)该反应体系是均相体系(D)上述三种说法均正确19298K时，1/2fGm(CCl4(g))>2fGm(HCl(g))>1/2fGm(SiCl4(g))>1/2fGm(TiCl4(g))>fGm(MgCl2(s))，且反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的rSm>0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1)TiCl4(g)+C(s)Ti(s)+CCl4(g)(2)TiCl4(g)+2Mg(s)Ti(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)(4)2MgCl2(s)+C(s)2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm(B)不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm(C)不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm(D)不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm21二级反应速率常数的量纲是：(A)s1(B)moldm3s1(C)mol1dm3s1(D)mol1dm3s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状...