化学反应速率化学平衡VIP免费

化学反应速率化学平衡考点1化学反应速率及影响因素一、知识梳理1•意义：常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。2•符号计算公式单彳3•影响因素(1)内因(主要因素):。(2)外因①浓度：浓度对有气体参加的反应或溶液中发生的反应•速率产生影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应速率。②压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，反应速率不变。③温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10C。，反应速率增大2~4倍。④催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但反应前后质量与化学性质不变。⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。二、典例分析例1•在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，在0~60s时间段，N2O4的浓度由0.100mol』-1变为0.040mol』-1，反应速率v(N2O4)为moll-ss-1。特别提醒(1)化反应过程的实质：①反应物分子之间发生碰撞是化反应发生的先决条件。②能发生反应的碰撞叫有效碰撞。③能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。④只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。(2)在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。(还有像反应颗粒(固体)的大小、光、波等对化反应速率也有影响)浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。温度、催化剂增加活化分子百分数；压强、浓度增加单位体积内活化分子数目。考点2化学反应速率计算一、知识梳理化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表△n(B)__△c(B)V示。计算公式如下：v(B)二△t匕一△t—。用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：1•浓度变化只适应于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。2•化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。3•同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。4•对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零。5、化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。如：化学方程式为mA(g)+nB(g)二二二pC(g)的反应中，其中各种物质的化学反应速率满足关系:v(A):v(B):v(C)二m：n:p。例2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是()①vN2二0.3mol・L-1・min-1②vNH3二0.9mol・L-1・min-1③vH2二0.015mol・L-1・s-1④vH2二2.25mol・L-1・min-1考点3化学平衡状态判断一、知识梳理1•化平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。可逆反应达到平衡的依据：(1)根据化平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；(2)根据化平衡状态的宏观表现一一各组分的浓度保持不变。2.对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)是否达到平衡可以归纳如下表：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时也牛成了mmolA,即v(正)=v(逆)②在单位时间内消耗了nmolB,同时也消耗了pmolC,即v(正)=v(逆)③v(A)：v(B):v(C):v(D)二m：n:p：qv(正)不一定等于v(逆)④在单位时间内生成了nmolB,同时也消耗了qmolD,即叙述的都是v(逆)压强①其他条件一定、总压强一定，且m+nHp+q②其他条件一定、总压强一定，且m+n二p+q混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m+nHp+q②平均相对分子质量一定，且m+n二p+q温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时气体的密度密度一定颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变二、典例探究例3.工业上在合成塔中采用...