1全县教师招考化学试题题号公共科目高中知识专科知识合计得分说明：1.请用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔或者中性笔在试卷上按要求直接作答，写在其它地方的答案无效。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Mn55Fe56Zn65Sn119高中知识部分（共50分）题号一二三四五合计得分一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。请将您的答案写在每小题后的括号内。写在其它地方的答．．．．．．．．案无效．．．）1.下列说法中，不正确的是（）A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同得分阅卷人2D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健2.下列说法或做法正确的是（）A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质。B．在强碱性溶液中：[Al(OH)4]－、HCO3－、Na+、Ca2+可能同时大量共存C．铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀D．用量筒量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol·L－1的盐酸3.下列离子方程式书写正确的是（）A．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+4.下列实验能达到预期目的的是（）A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B．用石墨作电极，电解Mg32(NO)、Cu32(NO)的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.01molLSnCl2溶液D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱5.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2；CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS3D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂二、基础知识填空与简答题（本题包括1小题，每空1分，共9分）6.（9分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。(1)向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定(填序号)。①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+和Br-(2)773K、固定容积的密闭容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)、；③下列与催化剂有关的说法中，正确的是(填字母序号)。a.使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH>－91kJ·mol－1b.使用催化剂,能够提高反应物转化率得分阅卷人4c.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。①Fe电极作(填“阴”或“阳”)极；②Ni电极的电极反应式为：。(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的(填化学式)能使上述还原过程发生。②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推(计)算反应速率。得分阅卷人5三、元素及化合物知识（本题包括2小题，共13分）7.（3分）Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气。（1）请写出这个过程涉及反应的化学方程式：（2）载人宇航飞船的设计师倾向于采用用价格较贵的Li2...
