化学键【学习目标】1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成2.了解化学键的概念和化学反应的本质【学习内容】一、离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。从下列几个方面掌握离子键：1、成键的微粒：阴离子和阳离子2、键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。3、键的形成条件：离子键活泼非金属活泼金属达到平衡排斥吸引化合,mmenneXXMM4、⑸成键的主要原因：⑴原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；⑵离子间的吸引和排斥达到平衡；⑶成键后体系的能量降低5、通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。6、离子键的强弱及其意义：⑴影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。⑵强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：r（Na）r（K），所以离子键NaCl较KCl强，熔点NaCl比KCl高；又如32OAl和MgO，它们均由半径小、高电荷（3Al、2Mg、2O）的离子构成，离子键很强，所以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。7、电子式：用来表示原子、离子或分子的一种化学符号。⑴原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：硫原子：....S钾原子：K氖原子：::....Ne⑵>阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子：2....].[O氟离子：:][:....F⑶阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n”电荷字样。例如：钠离子：Na镁离子：2Mg钡离子：2Ba⑷原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并在右上角标出“n”或“n”电荷字样。例如：铵根离子：]::[....HHHNH氢氧根离子：]:[:....HO⑸离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如：SK2：KSK2....]..[CaO：:][....2OCa2CaF：:].[].[:....2....FCaF22ONa：NaOONa2.........].:[⑹离子键形成的表示法：NaH：].[HNaHNa2MgCl：MgClClMgCl22..::....:......()()原子电子式化合物电子式8、书写离子化合物的电子式的方法：⑴每个离子都要单独写，如2....2:].[ClCa（错）:].[][:....2.....ClCaCl（对）⑵在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8个电子，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数。如镁离子2Mg。⑶在阴离子元素符号的周围应用小黑点画其最外层的8个电子（H最外层2个电子），并用方括号跟阳离子隔开，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。如溴离子].[:....Br。⑷离子的电荷数要注意与化合价相区别。如：2....]..[O（错）2....]..[O（对）NaONa2....]..[（错）NaONa2....]..[（对）⑸离子要标出离子电荷数，阴离子、原子团要加括号。如：MgNMgNMg].[].[........（错）23....23....2].[].[MgNMgNMg（对）:.....FLi（错）:].[....FLi（对）二、共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。从下面几个方面掌握共价键：1、成键的微粒：一般为非金属原子（相同或不相同）2、键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。3、键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。4、键能：分子中所含键的键能越大，分子越稳定。（反应物总键能－生成物总键能）0，反应吸热。（反应物总键能－生成物总键能）0，反应放热。5、共价键形成的表示方法：电子式结构式（一根短线表示一对共用电子）2N：::::NNNNNNSH2：HSHSH....2........HSH2CO：............::..2OCOOCOCO三、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。1、离子键、共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键成键微粒离子原子相互作用的实质阴、阳离子间的电性作用共用电子（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属（如K、Na、Ca等）跟活泼非金属（如Cl、Br、O等）化合时...
