初三化学试验总结及化学方程式汇总VIP免费

初三化学实验总结一、实验装置的选定实验装置由发生装置．．．．和收集装置．．．．两部分组成。1、发生装置的确定：取决于两个条件：1）反应物状态（固—固、固—液）2）反应条件（加热、不加热）固+固→加热固+液→不加热2、收集装置的确定二、化学实验汇总1﹑测定空气里氧含量:红磷+氧气五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，集气瓶内水气体性质收集方法装置注意事项举例密度比空气大，不与水发生反应向上排空气法瓶口盖玻璃片导管插入集气瓶底部CO2、O2密度比空气小，不与空气反应向下排空气法导管插入集气瓶底部H2不易溶于水，不与水反应排水法导气管不宜深入集气瓶过长O2、H2、CO面逐渐上升，冷却后水面上升约五分之一体积。注意：水不足五分之一体积的原因：（1）红磷不足氧气没有完全消耗（2）装置漏气2﹑水的电解实验：加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。3﹑氢气的制取：1)反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2)反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。*不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。*不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。3)发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。4)检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。5)验纯：在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。6）化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O(氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）4﹑制取氧气：1）制取原理：工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2=2H2O+O2↑42KMnO2242OMnOMnOK232MnOKClO232OKCl2）以高锰酸钾制取氧气。a.实验原理：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑b..实验装置发生装置收集装置c.实验步骤：查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。定：先下后上，从左到右的顺序。点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。离：移离导气管。熄：熄灭酒精灯d.检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如带火星木条复燃，说明氧气收集满了。e、实验注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，污染制取的气体和水槽中的水。棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。⑥排水法...