第二章化学反应和能量第一节.化学能与热能【学习目标】：(1)．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(2)．了解吸热反应和放热反应。(3)．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【学习重难点】：重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。能量总述：1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：★任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于。（1）反应物总能量生成物总能量，则化学反应为吸收能量；（2）反应物总能量生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化：★断键——吸收能量；成键——放出能量化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。2.常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；（CO2+C====2CO为吸热反应）③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应3.常见的吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）以下几个反应是吸热反应：①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O②CO2+C====2CO③C+H2O===CO+H2注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应：a、放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是b、吸热：铵盐溶于水★反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。例1：下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量高温高温高温D.放热反应的发生无需任何条件例2：下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应例3：在H2燃烧的反应中，破坏１molH2的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏１molO2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成１molH2O的化学键释放的能量为Q３kJ，下列关系式正确的是A．Q1＋Q2＞Q３B．２Q1＋Q2＞4Q３C．Q1＋Q2＜Q３D．２Q1＋Q2＜4Q３第二节.化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）【学习目标】：(1)．获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。(2)．形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。【学习重难点】：重点：初步认识原电池概念、原理、构成及应用；认识化学能转化为电能对现代化的重大意义。难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。1.原电池是将化学能直接转为电能的装置。★2.形成原电池四要素（缺一不可）：（1）有两个活泼性不同的金属或非金属（石墨）作电极；（2）形成闭合电路；（3）能自发发生氧化还原反应；（4）有电解质溶液。例题：下列装置能够组成原电池，产生电流的是（）★★3.原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。（注意：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池，如钠与水反应。）如右图所示，将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性大于，所以锌片电子，电子由流向，电流由流向；有电流通过，形成原电池。此原电池中，为负极，发生__________反应(“氧化”或“还原”)为正极，发生反应（“氧化”或“还原”）电极反应式：负极：_____________________________________正极：_____________________________________电极反应总式：_____________________________________★4.原电池电极判断：（1）负极：较活泼的金属为负极，发生氧化反应；现象为：负...
