化学学习总结中顺口溜记忆口诀VIP免费

1/5化学学习中的顺口溜记忆法元素周期表的结构:(记忆口诀)七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装;七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵;镧锕单独列,每系占一格.第一周期：氢氦第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪第五周期：铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙第六周期：铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡第七周期：钫镭锕最外层电子数=主族序数=最高正化合价第一周期：HHe第二周期：LIBeBCNOFNe第三周期：NaMgAlSiPSClAr第四周期：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr第五周期：RbSrYZrNbMoTeRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe第六周期：CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn第七周期：FrRaAc注：黄色字——气态；蓝色字——液态；红色字——金属；绿色字——非金属氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙；钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌；镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆；铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡；锑碲碘氙铯，钡镧铪钽钨；2/5铼锇铱铂金，汞铊铅铋钋；砹氡钫镭锕，A.同一周期中元素性质的递变规律（以第三周期为例:）*最外层电子数由1个递增到8个*元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强*最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强*元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0*元素的原子半径逐渐缩小.B.同一主族元素性质的递变规律同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱.元素周期表中元素性质递变规律小结内容同周期(自左至右)同主族(自上至下)电子层数相同逐一增加最外层电子数逐一增加(除第一周期外均为l-7)相同原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱非金属形成气态氢化物的难易程度由难到易由易到难气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正价由+l～+7价，最低负价由-4～-1价最高正价等于族序数，负价等于(8-族序数)离子半径阳离子半径、阴离子半径均逐渐减小阴、阳离子半径逐渐增大3/5元素化合价的变化规律1、元素的化合价随着原子序数的递增，正价从+1到+7，负价从-4到-1，呈现出周期性变化规律。2、最外层电子数=主族序数=最高正化合价3、∣最低负化合价∣+最高正化合价=84、金属元素无负价，O与F（一般）无正价，其他非金属元素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为0。5、有些非金属元素有多种化合价，如C元素有+2、+4、-4价（也可形成-3、-2、-1价化合物）；S元素有+4、+6、-2价；Cl元素有-1、+1、+3、+5、+7价；N元素有-3、+1、+2、+3、+4、+5价。6、一般最外层电子数（或原子序数）为偶数者，其主要化合价也为偶数；最外层电子数（或原子序数）为奇数者，其主要化合价也为奇数。化合价1：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；一至五价都有氮；铜汞二价最常见。初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。（前面的可以置换出后面的）化合价2：正一铵氢钾钠银；正二铜镁钙钡锌；三铝四硅四六硫；二四五氮三五磷；一五七氯二三铁；二四六七锰为正；碳有正四与正二；再把负价牢记心；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷。原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的分层排布，其主要规律是：（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的4/5电子层（能量最低原理）。（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。（3）原子最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）。（4）次外层电子数目不能超过18个...