KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1.KNO和KC1在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是3A.温度低于40°C时，KNO的溶解度一定小于KCl的溶解度3B.将等质量的KNO和KC1的饱和溶液从60C降温到20C，析出晶体的质量KNO大于KCl33C.将10C时KNO、KCl的饱和溶液升温至60C,KNO溶液中溶质的质量分数比KCl大33D.将20C时lOOgKCl的饱和溶液升温至60C，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和【答案】B【解析】A、在30C-40C时，两条曲线有交点，此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；B、将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60C降温到20C,KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3大于KCl，故正确;C、将10C时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式溶解度100%川qz100g+溶解度"I"%可知，将叽时KN°3、KNO3，升温至60C,KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小，故错误；D、20C时，KCl的溶解度为34.0g,60C时，KCl的溶解度为45.5g,如果水为100g饱和溶液从20C时升温至60C，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g溶液，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）漕解度电励3O5溶解2濬解度.--2-0-><■丙0n;温度比A.tJC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲=丙B.t2C时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2C降温到tjc，析出晶体最多的是甲D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t「C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲=丙，故A正确；B、t2C时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为xlOO%=33.3%,故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2C降温到t1C，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B.t1C时，乙物质的饱和溶液，升温至t2C时仍是饱和溶液C.tJC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4D.将三种物质的溶液从t2°C降至tJC，溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大，t「C时，乙物质的饱和溶液，升温至t2°C时不再是饱和溶液；故C错误。C、t1C时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25:100=1:4；故C正确。D、将三种物质的饱和溶液从t2°C降至t1C，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。故选Co4.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量］°C的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至［°C。下列说法不正确的是A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b="c"B.恢复至t2°C时，析出溶质的质量a>b=cC.恢复至t2°C时，三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至-°C,三种溶液一定都是饱和溶液【答案】D【解析】a、b、c三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2°C时，Sa>Sb=Sc,故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2°C时，析出溶质的质量a>b="c"；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到-°C...
