此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。卤素元素的化学性质实验报告一、教学目标(一)掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。(二)掌握卤素的歧化反应(三)掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性(四)了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法(五)了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段讲解法,学生实验法,巡回指导法三、教学重点1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。2、卤素的歧化反应3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性;卤素的歧化反应;次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系ⅦA族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹,其价电子构型ns2np5,因此元素的氧化数通常是—1,但在一定条件下,也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性,其氧化性顺序为:F2>Cl2>Br2>I2。所以,Br-能被Cl2氧化为Br2,在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2,在CCl4中呈紫色。卤素单质溶于水,在水中存在下列平衡:X2+H2O===HX+HXO这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行,且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式:HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高,1此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。其热稳定性增大,酸性增强,氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性,但在酸性介质中表现出强氧化性,其次序为:BrO3->ClO3->IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。HCl的还原性较弱,制备Cl2,必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2,则需要加热才能使反应进行,且可控制反应的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒(1mL)、酒精灯、滴瓶(125mL)、试剂瓶(500mL)、烧杯(250mL)KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4(浓)、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl(浓)、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容(一)卤素单质的氧化性①取几滴KBr溶液于试管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振荡,仔细观察CCl4层颜色的变化;②取几滴KI溶液于试管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振荡,仔细观察CCl4层颜色的变化;③取几滴KI溶液于试管中,再加入少量CCl4,滴加溴水,振荡,仔细观察CCl4层颜色的变化;结论:1、反应现象:2、反应方程式包括:3、卤素单质的氧化性顺序:__________________________________。(二)Cl-、Br-、I-的还原性①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体,再加入0.5mL浓硫酸(浓硫酸不要沾到瓶口处),微热。观察试管中颜色变化,并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体,再加入0.5mL浓硫酸(浓硫酸2此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。不要沾到瓶口处),微热。观察试管中颜色变化,并用KI-淀粉试纸检验试管口。③往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体,再加入0.5mL浓硫酸(浓硫酸不要沾到瓶口处),微热。观察试管中颜色变化,并用醋酸铅试纸检验试管口。结论:1、反应现象:2、反应方程式包括:3、卤素阴离子的还原性顺序:__________________________________。(三)溴、碘的歧化反应①溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性,观察CCl4层颜色变化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性,观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式,并用电极电势加以说明。结论:1、反应现象:2、反应方程式包括:3、说明②碘的歧化反应取少量碘水和CCl4于是试管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性,观察CCl4层颜色变化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性,观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式,并用电极电势加以说明。结论:1、反应现象:2、反应方程式包括:3、说明(四)卤素合氧酸盐的氧化性(1)次氯酸钠的氧化性取四支管,均加入0.5mLNaClO溶液,其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/L的KI溶液,2号试管...