医用化学电解质溶液课件•沉淀溶解平衡01电解质溶液基本概念电解质总结词电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。详细描述电解质是化合物的一种，其在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，从而具有导电性。电解质在水中的电离程度决定了其导电能力的强弱。离子与离子化合物总结词离子是指通过得失电子形成的带电微粒，离子化合物是由离子通过离子键结合形成的化合物。详细描述离子是原子或分子失去或获得电子后形成的带电微粒，而离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物。离子键的强弱取决于离子间的相互吸引力。水的离子积总结词水的离子积是指在一定温度下，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积。详细描述水的离子积是指在一定温度下，纯水中的氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数。这个常数只与温度有关，温度升高，水的离子积增大；温度降低，水的离子积减小。在一定温度下，水的离子积反映了水的电离程度。02电解质溶液的渗透压渗透现象和渗透压010203渗透现象渗透压渗透压的产生当溶液两侧存在浓度差时，水分子会从低浓度一侧通过半透膜向高浓度一侧扩散的现象。为了阻止渗透现象发生，需要在高浓度一侧施加一定的压力，这种压力即为渗透压。渗透压是由于溶液中的溶质颗粒对水分子产生吸引作用而产生的。渗透压与浓度、温度的关系浓度对渗透压的影响溶液的浓度越高，渗透压越大。温度对渗透压的影响温度升高，分子热运动加剧，渗透压也会相应升高。渗透压的实际应用医学上的应用生物学上的应用工业上的应用在医学上，可以利用渗透压的原理进行脱水、治疗腹水等症状。在生物学上，植物通过根部吸收水分，也涉及到渗透压的原理。在工业上，可以利用渗透压的原理进行物质的分离和提纯，例如膜分离技术。03酸碱平衡酸碱质子理论总结词酸碱质子理论是酸碱反应的理论基础，它定义了酸和碱，并解释了酸碱反应的实质。详细描述酸碱质子理论认为，任何能释放质子（H+）的物质是酸，任何能接受质子的物质是碱。酸和碱之间的反应是质子的转移，反应的实质是质子的转移。水的离子自解离平衡总结词水是一种极弱的电解质，它会发生自解离，产生氢离子和氢氧根离子。详细描述水是一种极弱的电解质，它可以在水溶液中发生自解离，产生氢离子和氢氧根离子。在常温常压下，水的自解离平衡常数约为10^-7。缓冲溶液总结词详细描述缓冲溶液是一种能够抵抗少量酸或碱的加入，而保持pH值基本不变的溶液。缓冲溶液由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成。当少量酸或碱加入缓冲溶液时，缓冲溶液中的弱酸或弱碱会与加入的酸或碱发生反应，从而保持溶液的pH值基本不变。VS04沉淀溶解平衡溶度积原理溶度积常数溶度积的物理意义表示在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中的离子浓度幂之积。表示沉淀溶解平衡时溶液中离子浓度的最大值。离子积与溶度积的关系当溶液中离子浓度的幂之积等于溶度积常数时，沉淀溶解平衡建立。影响沉淀溶解平衡的因素盐效应当向难溶电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质时，难溶电解质溶解度增大。同离子效应当向难溶电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质时，难溶电解质溶解度降低。温度温度升高，难溶电解质溶解度降低；反之，温度降低，溶解度增大。沉淀溶解平衡的实际应用分离与提纯沉淀转化工业生产利用沉淀溶解平衡原理，可以将不同溶解度的离子进行分离和提纯。通过改变溶液的离子浓度或温度等条件，使一种沉淀转化为另一种沉淀。在工业生产中，可以利用沉淀溶解平衡原理来控制产品质量和产量。05电解质的导电性电导率与摩尔电导率电导率表示电解质溶液导电能力的物理量，单位为S/m。摩尔电导率表示单位摩尔浓度下的电导率，是电导率与浓度的比值。电导的测定及其应用电导的测定方法采用电导率计测定电解质溶液的电导率。电导的应用在医学、生物、环保等领域，电导可以用于检测水质、生物体液的离子浓度等。电导滴定法电导滴定法原理电导滴定法的应用利用电导变化与滴定剂加入量的关系来确定滴定终点的方法。在化学分析中，电导滴定法可用于测定物质的含量，如酸碱滴定、氧化还原滴定等。06电解质溶液与生命活动人体内的电解...
