高三化学学科一体化教学案专题一化学家眼中的物质世界一、考纲要求：1．使学生理解物质的量浓度的概念2．会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算3．学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能4．重点是物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制5．难点是溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算。二、知识结构：1．物质的量浓度（1）概念：单位体积溶液中所含溶质的物质的量（2）符号：c(B)（3）单位：mol·L—l（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶①特点：容量瓶上标有规格和使用温度，瓶颈上有一刻度，不能用作反应和溶解的容器，不能加热，不能长时间存放溶液。②用途：准确配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。容量瓶检漏的方法：往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。(2)配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：步骤：计算\s\up8()称量\s\up8()溶解（冷却）\s\up8()转移\s\up8()定容\s\up8()摇匀仪器：天平（量筒）烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管(3)配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。②不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解③溶液的温度恢复到室温④定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。。(4)配制过程中误差的分析：Ⅰ、称量时所引起的误差、1、使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因（1）天平沾有其他物质或锈蚀（2）调节天平零点时，游码放在刻度线的右端（3）试剂、砝码的左右位置颠倒（4）用量筒取液体时，仰视读数。2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因(1)直接称热的物质(2)砝码有残缺(3)在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢(4)用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小。Ⅱ、用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量偏大，致使溶液的浓度偏大。Ⅲ、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度偏小。Ⅳ、容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的液体的体积小于（大于、小于）容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏大。Ⅴ、在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积偏大，致使溶液浓度偏小；俯视读数会使液体的体积偏小，致使溶液浓度偏大。3．计算公式（1）．物质的量浓度的计算（2）．c、ω%、ρ之间的计算关系4．质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位gmolg溶液单位gLg单位无mol·L—lg同溶质的溶液数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般相等。物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般相等。溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数相等。定义单位质量溶液中溶质的质量单位体积溶液中所含溶质的物质的量在一定条件下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数符号ω%cS表达式ω%=c(B)==相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系ω%==c(B)=5．溶液的稀释（1）溶液的稀释：①溶质的质量守恒：V1ρ1×ω1%=V2ρ2×ω2%或m液×ω1%=（m液+m水）×ω2%②溶质的物质的量守恒：C1V1=C2V2（2）溶液混合：CV=C2V2+C1V1（溶质的物质的量守恒）。三、课堂笔记：考点1：物质的量浓度[例1]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为(C)A．等于9.2mol·L—1B．大于9.2mol·L—1C．小于9.2mol·L—1D．不能确定[感悟]：[例2]在VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，取该溶液mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42-的物质的量浓度为。[感悟]：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制[例3]实验室需将18.00mol·L-1的浓硫酸稀释成3.00mol·L-1的稀硫酸100mL。请将此...
