第三单元微粒之间的相互作用力及晶体结构[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义aa2.离子化合物、共价化合物的概念aa3.常见离子化合物的形成过程b4.离子键、共价键的概念和成因bb5.简单离子化合物、共价分子的电子式bb6.简单共价分子的结构模型、结构式aa7.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响ab8.简单共价分子的空间结构和键能a9.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b10.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aa11.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa12.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a考点一离子键与离子化合物共价键与共价化合物1．化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。(2)形成与分类化学键—2．离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)(1)指出下列分子的空间结构Cl2直线形；H2OV形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形；平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。(2)键能①概念：气态基态原子形成1mol化学键放出的最低能量。②因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)：NH3__>__PH3；H2S__<__H2O；HCl__>__HBr。题组一离子键、共价键的比较1．下列说法正确的是()A．化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B．所有物质中都存在化学键C．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键答案A2．下列说法不正确的是()A．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B．非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C．不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D．多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键答案B题组二电子式和结构式的书写3．写出下列物质的电子式。MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：；Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。4．写出下列物质的结构式。N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O；H2O2：H—O—O—H。题组三用电子式表示物质的形成过程(加试)5．用电子式表示下列化合物的形成过程。Na2S：；CaCl2：；CH4：；CO2：。题组四结构模型及键能大小的判断(加试)6．下列结构模型表示正确的是()A．CO2分子比例模型：B．CH4分子的比例模型：C．NH3的比例模型：D．乙烯的球棍模型：答案B7．下列共价键的键能按由大到小排列的是()A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—PC．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H答案B题组五8电子结构的判断8．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2答案C解析CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。9．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。1．电子式书写的注意事项(1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。(2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(3)...
