【名校联盟】山东省德州市跃华学校高三化学《第三节铁及其重要化合物》学案VIP免费

【名校联盟】山东省德州市跃华学校高三化学《第三节铁及其重要化合物》学案【高纲说明】1掌握铁的化学性质。2铁的氧化物与氢氧化物。3.Fe2+和Fe3+的相互转化是高考的热点【基础知识梳理】一、铁物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。1.与非金属反应（与O2、Cl2、S等）：①②现象：，加水震荡后溶液显色③比较②和③，说明氧化性>2.与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀铁生锈．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3.与酸反应非氧化性酸：（与盐酸/稀硫酸反应）氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应。Fe+HNO3（过量）==Fe（过量）+HNO3==Fe+HNO3（浓）4.与盐溶液反应①铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________②铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________二、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态溶解性铁的化合价稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定空气中稳定和弱氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸）和强氧化性酸反应（浓、稀硝酸）用途注意：①Fe3O4在三种氧化物中最为稳定能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3价②FeO、Fe2O3是碱性氧化物三、铁的氢氧化物【思考】：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可以防止Fe(OH)2被氧化？【考点探究】考点一“铁三角”的转化关系化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态溶解性稳定性与H+的反应制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者转化关系【典例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：考点二Fe2+和Fe3+的检验【典例2】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液（）A．①③B．③②C．③①D．①②③【针对性练习】1.(2011年南京调研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B.氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1molFe可还原2molFe3+2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜3.(2011年泰安模拟)将1.12g铁粉加入25mL2mol·-1L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5【感悟高考】（2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物wC.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al本节知识体系课后反思：