《1.3原子结构的模型》教案联想情景导入我们知道，一杯水是由许许多多个水分子构成的，而每一个水分子又是由氢原子和氧原子构成的，那么，原子是不是最小的粒子呢？原子的体积那么小，人们又是怎样认识原子的结构的呢？那就让我们通过原子的结构模型来认识原子的结构吧！重点知识详解一、原子结构模型的建立1．道尔顿原子结构模型：原子是一个实心球体。2．汤姆生原子结构模型：原子是一个球体。电子镶嵌在原子中。3．卢瑟福原子结构模型：原子核外的电子绕核运动，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部的质量。α粒子散射实验：极少部分α粒子的方向发生偏转。大多数α粒子穿过金属箔后依然沿直线前进。有的α粒子被反弹了回来。卢瑟福认为口粒子轰击金属箔：“好像你用一颗炮弹去轰击一张薄纸，而炮弹返回把你打中。”他对这一实验结果的解释是：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。4．波尔原子结构模型：电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。二、原子核的结构1．原子的结构。核外电子原子原子核质子：夸克中子：夸克在原子结构里，质子所带的正电与核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。2．原子中各微粒的质量关系。(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2)一个质子的质量与一个中子的质量大致相等。(3)由于电子的质量约是质子（或中子）质量的1/1834，故电子质量可以忽略不计。3．原子中的粒子的数量关系。(1)核电荷数=质子数=核外电子数-原子序数(2)质子数与中子数不一定相等。(3)不是所有原子的原子核内都有中子。4．物质的微观层次结构。核外电子物质→分子→原子原子核三、原子的“孪生兄弟”——同位素1．同位素。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子11Ol氮原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026中子：夸克质子：夸克同种原子的原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数都可能不同。为了分类，我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。元索是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。氢原子的三种同位索原子2．同位素原子的应用。(1)利用它的射线。医学诊断有没有沙眼、检查金属内部有没有裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电。(2)利用它核反应放出巨大能量。如核潜艇、原子弹、氢弹。(3)利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。四、带电的原子——离子1．离子：带电的原子或原子团。离子是构成物质的一种微粒。2．离子的分类。阳离子：带正电的原子或原子团。阴离子：带负电的原子或原子团。3．离子的形成过程：金属元素的原子失去电子形成带正电荷的阳离子。非金属元素的原子得到电子后形成带负电荷的阴离子。精典例题解析[仞1]在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：(1)能直接构成物质的微粒有；(2)能保持物质化学性质的微粒有；(3)显示电中性的微粒有；(4)带正电的微粒有；(5)带负电的微粒有；离子(6)质量最小的徽粒是；(7)参加化学反应时-一定发生变化的微粒是；(8)在同一原子里数目相等的是；(9)质量与氢原子质量近似相等的是。[解析]本题综合考查微观粒子的性质，思考容最大，解题的关键在于把各种微粒性质的异同点搞清楚。(1)能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如金属铜）和离子(如食盐NaCl；(2)能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子、离子。而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；(3)分子、原子不显电性，而中子本身就不带电；(4)质子和原子核带正电荷，离子有阴离子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；(5)电子和阴离子带负电荷；(6)质量最小的微粒应为电子；(7)化学变化时分子一定要解离成原子，再重新结合成其他物质的分子；(8)原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的电子数目相等；(9)氢原子的相对质量为1，而中子和质子的相对质量也近似为1。[答案](1)分子、原子、离...
