专题四专题四氧化还原反应氧化还原反应长沙县三中傅芸1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。最新考纲展示基础回扣答案：1.氧化还原反应的基本概念1√；2√；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9×；10√；11×；12×；13√；2.氧化还原反应基本概念的相互关系（1）失；氧化；还原；（2）得；还原；氧化；（3）Cu(NO3)2；NO3.氧化还原反应的规律（1）①②④⑤⑥（2）①还原性；酸性②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4>MnO2>Cl2④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：______________________________。⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36L氯气时，转移的电子数分别是_______________________(NA表示阿伏加德罗常数)。0.3NA、0.3NA、0.25NA知识精讲理清知识线索考点一基于“双线桥”辨析概念记忆口诀：升失氧，降得还；若问剂，两相反。题型1基于“双线桥”，辨析概念真题回顾1.(高考题组合)下列叙述正确的是()A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东理综，7C)B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D)C.Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性(2013·山东理综，8D)D.BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B)D2.[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(2)①②]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。＋1H3PO43.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是()A.上述反应属于置换反应B.当有1molCuI反应时，转移电子为0.5molC.该反应中的氧化剂为CuID.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D方法思路理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。知识精讲1.强弱比较规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。考点二氧化还原反应的基本规律及应用2.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时,加入一种氧化剂，还原性强的先被氧化；②同时含有几种氧化剂时，加入一种还原剂，氧化性强的先被还原。3.价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。4.邻位升降规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。5.电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。－3(一)由方程式判断强弱1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋题型2氧化性、还原性强弱的应用A（二）依据实验...
