第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。一、溶液中离子浓度的大小比较1．不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中[NH]由大到小的顺序是c>a>b。2．弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是[HClO]>[H＋]>[ClO－]>[OH－]。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是[H2CO3]>[H＋]>[HCO]>[CO]>[OH－]。3．单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]。(2)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]。(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]。4．混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[NH]>[H＋]。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl－、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－，由于ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[CH3COO－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]。(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[HCO]>[CO]>[OH－]>[H＋]。(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。②写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。(2)特别注意的问题①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。②多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。③当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。④不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其...
