第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护【考纲要求】理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害，了解电化学防腐的原理和方法。。【自主学习】阅读课本P84---P87，思考并完成以下预习内容。1.纯铁片放入稀硫酸中发生的是什么腐蚀？2.铁在自然界中发生的腐蚀主要是哪类腐蚀？3.化学腐蚀和电化学腐蚀的区别有哪些？4.电化学防护的实质是什么？【考点突破】考点一：金属的化学腐蚀与电化学腐蚀例1下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀例2如上图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液是________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：________，正极：________。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：________；正极：________。反馈训练1铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为()A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀反馈训练2如下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋C．生铁块中的碳是原电池的正极D．在一段时间后，两边红墨水液面左低右高考点二：金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护例3如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①例4下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块反馈训练3下列试管中的铁钉腐蚀最快的是()反馈训练4下列金属防护的方法错误的是()A．对健身器材涂油漆防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．在铁制水管表面镀一层锌防锈D．在自行车的钢圈上镀一层铬(金属性强于铁)防锈归纳小结：金属腐蚀快慢的判断方法金属防腐的方法【考点巩固】1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2.有关钢铁电化学腐蚀及防护的下列叙述中正确的是()A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀.C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是析氢腐蚀3．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．4>2>1>3>5>6B．4>6>2>1>3>5C．5>4>2>3>1>6D．6>3>5>2>4>14．下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁的电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化5．下列说法中，正确的是()①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O③锌和铁构成原电池时，铁作负极④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A．②④B．①③C．①②③D．①②③④6．下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是()A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－==H2↑7．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学...
