高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表（第2课时）核外电子排布与元素周期表学案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学学案VIP专享VIP免费

第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1.了解核外电子的排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。（重点）2.了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。（难点）3.了解元素周期表的应用价值。核外电子排布与元素周期表[基础·初探]教材整理1核外电子排布与周期的划分1.周期与能级组、原子轨道的对应关系2.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系――→――→3．周期数与电子层数的关系周期数＝最外层电子所在轨道的主量子数。(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。(√)(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。(√)(3)原子的最外层电子排布为3d14s2，该元素位于第四周期。(√)教材整理2核外电子排布与族的划分1．划分依据取决于原子的价电子数目和价电子排布。2．特点同族元素的价电子数目和价电子排布相同。3．规律(1)(2)(3)稀有气体→价电子排布：ns2np6(He除外)。(1)主族元素的价电子数全部排布在最外层的ns轨道上。(×)(2)主族序数＝该元素原子价电子数。(√)(3)同一副族不同元素原子价电子排布完全相同。(×)(4)0族元素很稳定，化合价常为0，故其价电子也为0。(×)[合作·探究][探究背景]不同元素在周期表中有固定的位置，而且每一周期所包含元素种类可能不同。[探究问题]1．如何确定主族元素在周期表中的位置？【提示】首先由元素的原子序数，写出该元素原子结构的电子排布式或价电子排布式，再依据下列方法确定周期序数和族序数。(1)元素原子的电子层数＝周期数。(2)主族元素原子的价电子数＝该元素在周期表中的族序数。2．同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，并解释其原因。【提示】18、18、32。据鲍林近似能级图，第4、5周期元素包含的能级为ns、np、(n－1)d，共有9个原子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各18种元素；而第6周期元素能级除ns、np和(n－1)d外，还有(n－2)f，故多出7个原子轨道即14个电子，对应多出14种元素。[核心·突破]1．核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系价电子排布对应能级组元素种数周期ⅠA族0族最外层最多容纳电子数11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s187s、5f、6d(未完)26(未完)(2)核外电子排布与周期划分的关系①将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。2．核外电子排布与族的划分(1)价电子排布与族序数之间的关系价电子排布与族序数之间的关系可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序，由最后一个电子所进入轨道的情况确定，具体情况如下：①进入ns(ns1～2，1s除外)为ⅠA族、ⅡA族。②进入np③进入(n－1)d④进入(n－2)fⅢB族(2)有关规律由上可知：①主族元素的最外层电子数，即价电子数，为其族序数；②副族元素中ⅢB～ⅦB族元素价电子数为其族序数；③稀有气体单独列为0族。[题组·冲关]1．下列说法中，正确的是()A．周期表中的主族元素都是非金属元素B．周期表中的主族元素都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的过渡元素都是金属元素【解析】第ⅡA族都是金属元素，A错；第ⅦA族元素都是非金属元素，B错；ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，长、短周期都有，C错；D符合题意。【答案】D2．在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是()A．一定是金属元素B．一定是稀有气体元素C．一定是过渡元素D．无法判断是哪一类元素【解析】原子最外电子层只有2个电子的元素如He、Mg、Fe等，看来无法判断是哪一类元素。【答案】D3．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第4周期第ⅤA族B．第5周期第ⅢA族C．第5周期第ⅠA族D．第4周期第ⅢA族【解析】n＝5，故应位于第5周期；价电子中有p电子，该元素属于主族元素；价电子数是3，属于第ⅢA族。【答案】B4．(1)砷...