第8讲氧化还原反应规律及应用1
氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指□物质得电子的性质(或能力)；还原性是指□物质失电子的性质(或能力)
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的□难易程度，与得、失电子数目的多少□无关
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强
(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂□＞氧化产物；还原性：还原剂□＞还原产物
2．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值□相等
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→□中间价”，而不会出现□交叉现象
简记为“两相靠，不相交”
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===□NaCl＋□NaClO＋H2O
3．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循□强氧化剂制□弱氧化剂，□强还原剂制□弱还原剂，即“由□强制□弱”
4．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――→将按照还原性由□强到□弱的顺序依次反应
如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋□>Br－，所以□Fe2＋先与Cl2反应
(2)同时含有几种氧化剂时――→将按照氧化性由□强到□弱的顺序依次反应
如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋□>Cu2＋□>H＋，所以铁粉先与□Fe3＋反应，然后依次为□Cu2＋、□H＋
5．得失电子守恒规律(1)氧化还原反应中，氧化剂□得电子总
