高中化学 盐类水解反应的应用（提高）知识讲解学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

盐类水解的应用【学习目标】1、了解盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；2、初步掌握比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。【要点梳理】要点一、盐类水解的应用有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面：1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。4．苏打洗涤去油污CO32―+H2OHCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO3―+H2OH2CO3+OH―碱性Al2(SO4)3水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K2CO3水解显碱性：CO32―+H2OHCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。（2）用于检验溶液，如用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别，pH=7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液。8．判断离子能否共存。弱碱的金属阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+等）与弱酸的阴离子（如HCO3―、CO32―、SiO32―、AlO2―、F―等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别与水电离出的OH―和H+结合，结果互相促进水解，使两种离子都减少。9．中和滴定时指示剂的选择。若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应选用在碱性范围内变色的指示剂，通常选取酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应选用在酸性范围内变色的指示剂，通常选取甲基橙。10．除杂：（1）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。（2）向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。11．制备纳米材料：例如：用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O2等。要点诠释：盐类水解应用很广，如在胶体的制备，工业上用NH4Cl作除锈剂，试剂的存放，盐溶液蒸干后产物的判断等都有应用。要点二、比较溶液中离子浓度的大小的方法1．多元弱酸溶液：根据多步电离分析，例如：在H3PO4的溶液中，c(H+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。2．多元弱酸的正盐溶液：【高清课堂：盐类的水解—水解应用】根据弱酸酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。3．不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。4．混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如：在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(N...