1.2《化学计量在实验中的应用》导学案（第1课时）一、学习目标：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步养成演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。二、学习重点：物质的量及其单位摩尔质量的定义三、学习过程一、物质的量1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。2.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体称为1mol。3.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，它也是一个物理量，符号为NA。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：N＝nNA。二、摩尔质量1、_单位物质的量的物质所具有的质量__叫摩尔质量。摩尔质量的符号为_M___，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于_该粒子的相对原子质量或相对分子质量__。2、【思考题】物质的量、微粒数、物质的质量之间的关系？答案：3、填充下列表格物质指定的微粒（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氦气（He）1.204×10230.80.24微粒数物质的量物质的质量S1.204×10236.40.232Na2CO33.01×10210.530.005106C12H22O111.505×102185.50.25342一、物质的量的单位—摩尔【思考题】1.既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是1mol呢？【典例分析】【例题1】1mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1molH2约含有________个H；约含有________个质子；含5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．【解析】1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5molHCl，0.08molNaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．【答案】6.02×1023；0.5mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1【方法规律】1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。4．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。5．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类.【变式练习1】下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、0.5摩尔氧；4、物质的量是一种物理量的单位；5、小米的物质的量是1mol；6、NaCl的量是0.2摩。【答案】：全错。2、阿伏加德罗常数【题例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()。A．1molO2比1molN2的个数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAD．1mol氨气中含有的原子数为NA【解析】：1molO2的分子数为NA，1molN2的个数为NA，故A项错；H2为双原子分子，2g氢气，即1molH2，应含有2molH，原子个数为2NA，故B项错；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项正确；D中NH3的物质的量为lmol，含有的原子数为4NA，D项错误。【答案】：C【变式练习2】、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl【解析】A中2molCH4含有H原子8mol，B中3molNH3含有H9mol，C中4molH2O含有H8mol，D中6molHCl含有H6mol。【答案】:B二摩尔质量【思考题】...
