第二节化学能与电能学案一、化学能与电能的相互转化1、火力发电工作原理：（1）火力发电的原理分析：化学能（）()电能（2）火力发电的化学深层本质分析：()过程关键本质本质火力发电引起旧键断裂和新键形成、体系能量变化()()（3）火力发电的利弊分析：利：燃料燃烧转化为电能后，社会中应用最广泛、使用最方便。弊：产生，导致空气污染，也会造成酸雨，破坏生态环境；会产生，会使地球的温室效应恶化。2、原电池[演示实验]图2-9。将铜片,锌片分别插入稀硫酸中，将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起来，并接入一支电流表。观察发生的现象。填表思考问题：实验①在一支试管中加入少量稀硫酸和一小粒纯锌粒实验现象化学方程式思考问题1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？3.想什么办法使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？实验②在另一支试管中加入少量稀硫酸和一小粒纯锌粒，再将一根粗铜丝插入试管，观察一会儿，使铜丝与锌粒接触，观察现象。实验现象思考问题1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？3.H+得到的电子是Cu失去的吗？Cu在这个过程中起什么作用？4.想什么办法让这种电子的转移变成电流？实验③将锌片和铜片用导线连接，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象实验现象思考问题1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2.电子从Zn到溶液中H+经历了哪些途径？3.导线在这个过程中起什么作用？4.你怎样才能知道导线中有电子流过？怎样才能知道导线中电子流动方向？实验④将锌片和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流计，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。将锌片和铜片用导线反接电流计再做实验，观察现象实验现象思考问题1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2.电子从Zn到溶液中H+经历了哪些途径？3.电流计在这个过程中起什么作用？4.你认为这个过程中能量的转化关系是怎样的？（1）灵敏电流计指针偏转→（）→（）→（）→（）。（2）当把铜片和锌片同时浸入稀硫酸时，由于金属比金属活泼，原子容易电子被氧化成进入溶液中，片上的电子通过流向片，溶液中的从片获得电子而被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从片上逸出。CuZn（）（）（）（）H+SO42-e-e-e-e-Zn2+Zn2+定义：原电池是利用将能转化成的装置。反应原理：较的金属发生氧化反应，从较活泼的金属（极）通过外电路流向较的金属（极）。组成原电池的条件：原电池构成部分对比（1）实验现象稀硫酸Zn石墨稀硫酸Cu石墨电流计原电池构成部分对比（2）实验现象稀硫酸ZnFe乙醇ZnFe电流计原电池构成部分对比（3）实验现象稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnFe电流计组成原电池的条件：（两极一液一连线）。电极：。溶液：。导线：。电极反应式与电池总反应式：负极（锌片）()正极（铜片）（）电池总反应式：原电池的电极名称：电极电极材料反应类型电子流动方向负极（）（）电子流出（流向正极）的一极正极（）（）电子流入（来自负极）的一极判断原电池正、负极的方法：①由两极材料判断（）②利用干电池已知的正负极和灵敏电流计的指针偏转方向对照（）③两极发生的变化来判断（）原电池反应的应用：①金属的金属性强弱；②原电池的反应比一般的化学反应速率，可用以金属与酸反应的速率。[练习]1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AdcabB.dabcC.dbacD.badc3、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是()A.负极有Cl逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl的浓度减小C.正极附近Cl的浓度逐渐增大D.溶液中Cl的浓度基本不变二、发展中的化学电源电池的分类干电池充电电池燃烧电池原理Zn—2e-=Zn2+铅蓄电池：做正...
