全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。类型一连续反应型[反应特点]反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。1．写出下列反应的离子方程式(1)CO2通入NaOH溶液中。①CO2少量：__________________________________________；②CO2过量：__________________________________________。类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH少量：________________________________________；②NaOH足量：_________________________________________。类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。答案：(1)①CO2＋2OH－(少量)===CO＋H2O②CO2＋OH－(过量)===HCO(2)①Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－(过量)===AlO＋2H2O[方法指导]分步书写法如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。类型二先后反应型[反应特点]一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。2．写出下列反应的离子方程式(1)FeBr2溶液与Cl2反应①Cl2少量：___________________________________________；②Cl2过量：___________________________________________。类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH溶液少量：____________________________________；②NaOH溶液足量：____________________________________。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2(少量)===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2(过量)===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)①HCO＋OH－(少量)===CO＋H2O②NH＋HCO＋2OH－(过量)===NH3·H2O＋CO＋H2O[方法指导]假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。类型三离子配比型[反应特点]当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。3．写出下列反应的离子方程式(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。①NaHCO3溶液少量：___________________________________；②NaHCO3溶液足量：__________________________________。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液。①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_____________________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：________________________。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液。①Ba(OH)2溶液少量：___________________________________；②Ba(OH)2溶液过量：__________________________________。答案：(1)①HCO(少量)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O②2HCO(过量)＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O(2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(3)①3Ba2＋＋6OH－(少量)＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－(过量)===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O[方法指导]“少定多变”法1．根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3．依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1．下列离子方程式书写正确的是()A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．NaNO2溶液...
