第二课时影响盐类水解的因素—————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化
2．了解盐类水解在生产生活中的应用
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用
1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系①实例：已知HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为K1、K2、K3，且K1NaNO2
②一般情况：对于强碱弱酸盐MA，A－＋H2OHA＋OH－，HA的酸性越弱，Ka越小，HA越难电离，则MA越易水解
(2)规律2．外因(1)温度①规律：升高温度，盐类水解程度增大；②原因：盐类的水解反应ΔH＞0
(2)浓度1
影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解
(2)加水稀释，促进盐类的水解
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐影响盐类水解的因素规律：加水稀释，盐类水解程度增大
(3)溶液的酸碱性①加入H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；②加入OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解
(4)相关离子如Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO与Ca2＋或Ba2＋反应，导致CO的水解平衡左移
(5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：影响因素平衡移动方向n(H＋)c(H＋)pH水解程度现象升温右移增大增大减小增大颜色变深加FeCl3固体右移增大增大减小减小颜色变深通HCl气体左移增大增大减小减小颜色变浅加水稀释右移增大减小增大增
