第二节分子的立体结构（第4课时复习导学案）寄语：青春，需要彩虹般绚丽的向往，而追求的脚步则需山一般坚实沉稳！【学习目标】1、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；2、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；3、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；4、培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力【学习重、难点】能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习过程】基础知识自我测评一、价层电子对互斥模型1、价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“”相互排斥的结果。这种简单的理论可用来预测分子的立体构型。基本要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括用于形成键的共用电子对和没有成键的）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。2、“价层电子对”、“孤电子对”价层电子对：指分子中的上的电子对，包括电子对和中心原子上的。孤电子对：中心原子上的孤电子对数=a----主族元素的价电子数等于x----b----3、确定价层电子对互斥（VSEPR）模型与分子立体构型确定价层电子对数（与相加）后，由价层电子对互斥理论得到VSEPR模型，略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，就得到了分子的立体构型。4、几种常见分子或离子的立体构型：H2OCO2NH3CH4CH2ONH4+C2H4BF3SO2CO32-5、总结：①中心原子无孤对电子（价电子都用于形成共价键）的分子。如：CH4分子的立体结构判断方法：ABn型分子n=2n=3n=4②中心原子上有孤对电子对的分子。如：H2O分子的立体结构判断方法：根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子的数目确定。二、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干的原子轨道，形成一组能量的新轨道，混杂时保持轨道总数。这个过程叫做，产生的新轨道叫。2、常见的杂化轨道类型和形成的分子空间构型sp杂化轨道:由个s轨道与个p轨道杂化形成的。得到:夹角为的形杂化轨道。如sp2杂化轨道:由个s轨道与个p轨道杂化形成的。得到:夹角为的形杂化轨道。如sp3杂化轨道:由个s轨道与个p轨道杂化形成的。得到:形杂化轨道。如3、杂化轨道数目：中心原子的对数与中心原子结合的之和，就是杂化轨道数。4、几种常见分子或离子中心原子的杂化轨道类型：H2OCO2NH3CH4NH4+C2H4BF3SO2CO32-SO2【习题检测】A级1.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是（）A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO2A级2.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2A级3.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl3B级4.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是（）A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH3B级5.下列叙述正确的是（）A.分子的形状主要决定于分子中共价键的键角和键长B.CO2和H2S都是三原子分子，分子的空间构型完全相同C.CH4分子中的4个价电子对互相排斥形成正方形分子D.NH3和NH4+中N原子都有4个价电子对，所以他们的空间构型相同B级6.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式（）A.三角锥形B.正四面体C.平面正三角形D.变形四面体B级7.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确B级8.对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.S原子和C原子上都有孤对电子C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构B级9.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF4A级10.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原...
