第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时【学习目标】1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。【学习过程】一、沉淀溶解平衡的应用1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？2．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用________________达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。反应如下：______________________________。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物____________等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。写出下列反应的离子方程式：①用H2S除去Cu2＋：______________________________________________________。②用Na2S除去Hg2＋：_____________________________________________________。二、【归纳总结】1.沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是浓度，控制浓度，可以使反应向我们需要的方向。2.平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的________________，使平衡向________________的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。3.能使要除去的全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度1×10－5mol·L－1时，杂质离子已除尽。三、沉淀的转化1．按下列要求完成实验：(1)在一支试管中加入2mL0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1mol·L－1的Na2S溶液，可观察到的现象是__________________________。(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1mol·L－1的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是_____________________________。(3)上述实验中发生反应的离子方程式是①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。2．沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式。(2)硬水煮沸过程中形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)――→CaCO3(s)――→Ca2＋(aq)，写出有关反应的化学方程式。四、沉淀转化的规律1.沉淀转化的实质就是________________________________。2.一般说来，溶解的沉淀转化为溶解能力的沉淀容易实现；两者差别越大，沉淀转化越。（1）组成类型相同的难溶电解质，Ksp的难溶电解质能转化为Ksp的难溶电解质。（2）Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp的难溶电解质。五、【板书设计】1.沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（2）方法：A、加沉淀剂法B、调节pH法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好22..沉淀的溶解沉淀的溶解33..沉淀的转化沉淀的转化（1）实质：沉淀溶解平衡的移动。（2）条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质导学案1考答案一、1．(1)原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可见，胃酸消耗CO，使溶液中CO的浓度降低，则QKsp(BaSO4)，故SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。2．生成沉淀(1)Fe(OH)3Fe3＋＋3NH3...
