第二章第二节电解质（第1课时）【教学目标】1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题【教学难点】电解质的电离，电离方程式的书写电解质与非电解质的区别一、自主学习1.电解质、非电解质：在能够导电的称为电解质，如NaCl、等；在上述两种情况下称为非电解质，如、蔗糖等。电解质和非电解质是对______的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。2.电离：酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了，产生了能够。从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是的化合物，盐是指电离时生成和的化合物。3.将氯化钠晶体加入水中，在水分子作用下，氯化钠能够电离并形成能够自由移动的和。用电离方程式表示为：。将氯化钠加热熔化，也能电离出自由移动的____和_____。用电离方程式表示为：。二、合作探究（一）、【小组动手实验】测定下列溶液是否导电:盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖水溶液、酒精水溶液。小结:电解质和非电解质电解质：非电解质：【巩固练习1】、判断下列说法是否正确，说明理由：（1）铜和NaOH溶液都能导电，所以铜、NaOH溶液属于电解质。（2）硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。（3）SO3溶于水生成H2SO4溶液能导电，那么SO3是否是电解质？（二）结合下面图片分析氯化钠晶体不导电，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠导电，原因是什么？氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？用一个式子表示【小结】【巩固练习2】写出下列物质的电离方程式：HClNaOHNa2CO3H2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4HNO3KOHFeCl3上述物质的电离有无共同点？试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。【课堂小结】1.电解质和非电解质2.电离方程式的书写三、课堂检测1、下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E铜能导电，所以铜是电解质F硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电的物质：3、下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4－2B．K2SO4=2K++S6++4O2－C．CuCl2=Cu2++2Cl－D．Na2CO3=Na++CO32－4、书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2KClNa2SO4AgNO3BaCl2【课堂检测答案】1、BC2、电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电的物质：①⑤⑦⑧3、C4：略
