高三化学二轮复习专题十金属元素学案 人教版VIP免费

ΔΔ高三化学二轮复习专题十金属元素学案一、考试大纲要求:1．了解金属的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。2．了解钠的重要化合物。3．了解金属的通性、金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。4．掌握Fe和Al的化学性质。5．以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属的氧化还原性。6．了解铝的重要化合物。7．初步了解合金的概念。二、试题分析近几年来高考化学学科的命题以能力立意，其中对金属及其化合物知识的考查具有以下特点：1．贴近教材，考查基础知识例1：（2003年江苏高考题）下列有关纯铁的描述正确的是A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化解析：本题考查的内容源于课本，涉及到合金的特性、原电池原理、金属的腐蚀、钝化等有关金属的基础知识。一般来说合金的熔点比其组成成分的熔点要低，故纯铁熔点比生铁要高。生铁在盐酸中，形成微电池，故反应速率比纯铁与盐酸反应要快。不纯金属（生铁）在潮湿空气中由于形成原电池而发生电化腐蚀。Fe或Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。故答案为D。2．注重方法，考查思维能力例2．（2004年全国高考理综试题）图1表示某种盐的制备步骤：图1物质转化关系已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A，B，C，D，E，F。解析：由题意，水合盐B为FeSO4·xH2O,无水盐C为FeSO4,其焙烧分解产物D为Fe2O3。首先可判断出金属A是Fe，结晶水数目x可由其含量求得，即：×100%=45.3%,x=7。根据FeSO4分解产物之一Fe2O3为其氧化产物，则两种无色刺激性气体E和F中有一种为SO2，再通过书写该反应方程式可确定其他产物，2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+E(或F)，则E（或F）为SO3。答案：A:Fe;B:FeSO4·7H2OC:FeSO4D:Fe2O3E:SO2（或SO3）F：SO3（或SO2）。解答此题失误的原因有：(1)审题不清，把无刺激性气体E、F答成H2、O2、N2、NO2等，而80℃结晶300℃氮气保护稀硫酸金属屑A滤液水合盐B无水盐C过滤、除杂质稀硝酸将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成BaCl2溶液把红棕色固体D答成FeS、Fe3O4、Fe(OH)2、CuS等。(2)判断有误，题中指出水合盐B，但有的学生答成Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe(OH)2、CuSO4、Fe(OH)3等。解答本题时需通过定性判断，定量计算，并运用氧化还原反应原理，要求学生运用正确的科学思维方法进行研究，考查了学生的思维能力。3．倡导探究，考查科学素养。例3：有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图2所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3.(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：①；②。解析：首先分析实验过程，SO2经干燥后与Na2O2反应，未反应的SO2用NaOH溶液吸收，通过检验该反应有O2生成。联想到Na2O2与CO2的反应，Na2O2与SO2反应的方程式容易写出。要证明生成的白色固体中含有Na2SO3，可利用Na2SO3的还原性或H2SO3的不稳定性，显然利用Na2SO3与酸反应产生SO2使品红褪色，现象明显，操作简单。而要检验反应后的固体是否含有Na2SO4,应该仔细考虑，在检验过程中是否存在干扰因素，联系固体中亚硫酸钠具有还原性，而检验试剂硝酸以及原固体中可能存在Na2O2都会把亚硫酸钠氧化，从而产生干扰，因此，该方案不合理。答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。(3)不合理。①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后将亚硫酸根氧化成硫酸根学生答题中出现的问题有：第(2)问解答的文字叙述中，出现未写“取样”、现象描述中直接写出“SO2”等不确切的表达，而第(3)问的回答中出现表...