高一年级化学学案课题§3.3几种重要的金属化合物(第三课时)时间2005-11-30目的1、掌握氢氧化铝的性质2、掌握氢氧化铝的两性重点氢氧化铝的两性实验器材试管、烧杯、药匙、胶头滴管、硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸、蒸发皿、酒精灯、蒸馏水、过滤器皿备课提纲写出有关反应的化学方程式进行新课：（课题板书）§3.3几种重要的金属化合物实验目的：氢氧化铝的制备步骤：[学生分组实验3-7]在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。现象：滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解结论：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+探究实验目的：探究氢氧化铝是还能与酸和碱反应设计：[学生分组实验3-8]把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加2mol/L盐酸，向另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。现象：沉淀完全溶解结论：Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。想一想：制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？两性氢氧化物①定义两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。②性质物性：白色胶状沉淀、吸附性作净水剂化性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③应用：中和胃酸、净水[实验]在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象：[阅读]Al(OH)3在治疗胃病中的作用。Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部作业练习：完成优化设计Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝能吸附悬浮物及色素。思考化学方程式写出AlCl3与适量和过量NaOH反应的板书设计：教后感：
