学案五元素的综合推断【教学目标】1．了解元素推断题的题型和特征。2．巩固元素周期表的构成及元素周期律的应用。3．掌握元素推断常见方法及解题策略。【教学重点】元素推断常见方法。【考情分析】命题点三年考情分析解读原子结构推断2017课标Ⅱ·T9，2016课标Ⅰ·T8，2015课标Ⅰ·T8，2015课标Ⅱ·T10高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。第二种是以文字形式给出，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行有关知识的考查，赋分一般6分，本部分试题难度中等，本部分内容是高考考查的重点。元素周期律推断2017课标Ⅲ·T12，2016课标Ⅲ·T12物质综合推断2017课标Ⅰ·T12，2016课标Ⅱ·T91．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置④同主族上下相邻元素原子序数的关系。2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。4．关系总结5．解题模板：“两步”快速突破元素推断题考点指导1依据原子结构特点推断元素【典例1】(2018·重庆适应性测试)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是()A．a和b可形成气态化合物B．c的原子半径小于d的原子半径C．b和c形成的化合物为离子化合物D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性[师生互动]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据元素周期表、周期律，判断结论选项判断依据结论AC、O可以形成气态化合物CO、CO2等正确BMg、S同周期，原子半径：Mg＞S错误CMgO为离子化合物正确DC、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，呈酸性正确答案B[名师总结]1．根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高价含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4【对点训练】1．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是()A．原子半径：b＜cB．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞dC．单质沸点：d＞cD．a、b、c可能存在于同一离子化合物中解析由a、b、c、d原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，结合a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，可知a、b、c分别为氢、氮、氧元素，d为第三周期主族元素；再结合四种元素的原子最外层电子数之和为17，可知d为磷元素。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：N＞O，A...
