第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物班级：姓名：时间：学习目标：1、复习铁的化学性质(与O2、Cl2、S、水蒸气的反应方程式及现象)及工业炼铁的原理。2、通过自学，背过铁的氧化物的物理性质及化学性质(与酸的反应)。3、通过自学，背过铁的氢氧化物的制备方法、铁的氢氧化物与酸的反应及Fe(OH)3的不稳定性，初步知道FeCl2与NaOH溶液反应的过程及现象。4、通过自学，初步知道Fe3+、Fe2+的检验方法、Fe3+和Fe2+的转化。学习重点：1、FeCl2与NaOH溶液反应的过程及现象2、Fe3+、Fe2+的检验方法、Fe3+和Fe2+的转化学习难点：同学习重点。学习内容：旧知回顾：1、铁在地壳中的含量居于第位。2、要求写出下列反应的化学方程式和实验现象。(1)铁的化学性质：①铁与非金属单质(O2、Cl2、S)的反应②铁与酸(HCl溶液)和水蒸气的反应③铁与盐(AgNO3)溶液的反应(2)工业炼铁的原理：新知学习：1、铁的氧化物阅读课本P59“铁的氧化物”，完成下列问题。(1)物理性质①FeO是一种色粉末，不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成。②Fe2O3是一种色粉末，俗称，常用作，是矿的主要成分。③Fe3O4是具有的色晶体，俗称。其中铁元素的平均化合价为。(2)化学性质FeO和Fe2O3都是氧化物，均能与酸起反应。分别写出它们与酸反应的离子方程式。拓展：Fe3O4也能与盐酸反应，你能写出反应的离子方程式吗？2、铁的氢氧化物阅读课本P60“铁的氢氧化物”，完成下列问题。(1)铁的氢氧化物的制备向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液实验现象离子方程式(2)铁的氢氧化物的性质①与酸反应的离子方程式Fe(OH)3与酸反应：Fe(OH)2与酸反应：。②Fe(OH)3的不稳定性③Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化3、铁盐和亚铁盐阅读课本P60“铁的氢氧化物”，完成下列问题。(1)Fe3+、Fe2+的检验Fe3+检验的方法和现象：Fe2+检验的方法和现象：资料：FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3(红色溶液)(2)Fe3+、Fe2+的转化①Fe2+→Fe3+向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式：②Fe3+→Fe2+向FeCl3溶液中加入铁粉，反应的离子方程式：拓展：其他哪些试剂还能实现Fe3+与Fe2+之间的转化？总结与归纳：铁和铁的化合物之间的转化关系，并写出化学方程式和离子方程式。
